第四章 酸碱平衡.ppt

第四章 :ThelinesonthemaparepHisopleths,whichidentifyregionsinwhichtheprecipitationhasthesamepH,,(1)酸碱理论发展简史1)酸碱的早期定义:有酸味,能使蓝色石蕊变红的物质叫酸;有涩味,使红色石蕊变蓝的物质叫碱。2)Arrhenius酸碱电离理论(1887)3)Brnsted-Lowry酸碱质子理论(1923)4)Lewis酸碱电子理论(1923)5)Pearson软硬酸碱理论(1963)(2)Arrhenius酸碱电离理论(1887)●酸碱定义:凡是在水溶液中能够电离产生H的物质叫作酸(acid),能电离产生OH的物质叫作碱(base)。缺点:1)并非只有含OH的物质才具有碱性,如Na2CO3、Na3PO4等的水溶液也呈碱性;2)仅局限于水溶液体系,对非水体系的酸碱性无能为力。例如,在液氨中NH4Cl和NaNH2的反应NH4+NH2 2NH3(3)Brnsted-Lowry酸碱质子理论(1923)●酸碱定义:凡是能给出质子的分子或离子(protondonor)称为酸,凡是能与质子结合的分子或离子(eptor)称为碱。由丹麦化学家Brnsted和英国化学家Lowry于1923年分别提出。HCl H++Cl HAc H+AcNH4H+NH3 HCO3H+CO3例如,HCl、HAc、NH4+、HCO3等都是酸;而OH、Ac、NH3、CO32等都是碱。可用以下反应式表示:ABrnstedacidisaprotondonor,andaBreptor.●共轭酸碱对:显然,酸给出质子后余下的那部分就是碱,碱接受质子后就成为酸。这种酸与碱的相互依存关系,叫作共轭关系,上述方程式中左边的酸是右边碱的共轭酸(conjugateacid),而右边的碱则是左边酸的共轭碱(conjugatebase),彼此联系在一起叫作共轭酸碱对。酸 H+碱●上述共轭酸碱对的半反应不能单独存在,因为酸不能自动放出质子,而必须同时存在另一物质作为碱接受质子酸才能变成共轭碱;反之,碱也如此。因此,完整的反应应写成:HCl在水中完全电离酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)HCl(aq)+H2O(l)H3O(aq)+Cl(aq)NH3在水中部分电离碱(1)酸(2)酸(1)碱(2)NH3(aq)+H2O(l)NH4(aq)+OH(aq)