第一节-第一课时-焓变、反应热.ppt

第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量我们知道:一个化学反应过程中,除了生成新物质外,还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时:化学反应放热反应吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢?一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于(宏观)。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小思考生成物反应物能量图2反应过程中能量变化曲线图:生成物图1反应物能量放热反应吸热反应一、反应热焓变1、反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量2、焓:与内能有关的物理量符号:H决定因素:反应物本身的性质物质的状态:g>l>s温度:T↑→H↑压强:P↑→H↑3、焓变:生成物与反应物的焓值差符号:△H即△H=H(生成物)-H(反应物)符号:单位:在恒压条件下,焓变等于反应的反应热。3、焓变:思考:焓变与反应热有什么关系?△HkJ/mol或kJ·mol-1H反应物H生成物能量反应过程H反应物H生成物能量反应过程△H=H(生成物)-H(反应物)放热反应:ΔH<0或ΔH为“-”ΔH>0或ΔH为“+”吸热反应△H<0△H>0思考化学反应的本质是什么?化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量,新键形成会能量。放出吸收能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程能量生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应所以:一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放出的总能量的相对大小=反应物总键能-生成物总键能=吸收能量-放出能量ΔH=生成物能量-反应物能量ΔH=[436kJ/mol+243kJ/mol]-431kJ/mol×2=-183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能变化联系△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大,物质能量越低,越稳定,反之键能越小,物质能量越高,越不稳定,