配位化合物课件.ppt

pounds第一节配合物的基本概念第二节配合物的配位键理论第三节配位平衡第四节鳌合物[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-K2[HgI4]→[HgI4]2-+2K+[Fe(en)3]Cl3→[Fe(en)3]3++3Cl-§(pounds)1、化合物组成不符合经典化合价规律2、复杂结构单元有特殊稳定性(共价性)Ni+CONi(CO)4(无色,挥发性液体)325K,1atmSiO2+6HF→H2[SiF6](无色气体)+2H2O含有由阳离子(中性原子)和几个中性分子(阴离子)以配价键结合而成具有一定特性的复杂粒子的化合物,叫配合物。[Cu(NH3)4]SO4、Fe(CO)5?带有电荷的复杂粒子叫配离子或络离子:[Cu(NH3)4]2+、[)6]3-?不带电荷的复杂粒子叫配合分子或络合分子:Fe(CO)5、Ni(CO)4一、配合物的定义二、配合物的组成及一些概念[Cu2+(NH3)4]2+SO42-中心离子配位体内界外界配合物配位原子中心体配位体:单齿配位体多齿配位体配位原子配位数配离子电荷三、配合物的命名当配位体个数为一时,有时可将“一”字省去若中心体仅有一种价态时也可不加注罗马数字。[Cu(NH3)4]2+四氨合铜(Ⅱ)离子[)6]3-六***合铁(Ⅲ)离子基本顺序:配体数→配体→合→中心原子(氧化数)离子(中文数字)(罗马数字)(1)配离子命名方法多种配位体命名方法[SbCl5(C6H5)]-五***·一苯基合锑(Ⅴ)离子[Co(NH3)4Cl2]+二***四氨合钴(Ⅲ)离子[Co(NH3)5H2O]3+五氨·一水合钴(Ⅲ)离子先无机配体、后有机配体;先阴离子,后中性分子;同类配体,按键合原子元素符号字母顺序;(不同配体名称间用“·”分开)阴离子名称在前,阳离子名称在后;阴离子为简单离子时称“某化某”;阴离子复杂离子时称“某酸某”。(2)配合物命名方法有些常见的配合物和配离子可用简称:K3[)6]铁***化钾,赤血盐[Ag(NH3)2]+银氨配离子[Co(NH3)4Cl2]Cl***化二***四氨合钴(Ⅲ)K3[)6]六***合铁(Ⅲ)酸钾[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(Ⅱ)§,配体有孤对电子中心原子的空价电子轨道先杂化后成键。杂化轨道形成条件:杂化轨道空间分布原则:配位数和配合物的空间构型:配合物几种重要的杂化轨道类型及空间结构内轨型与外轨型配合物有次外层d轨道即(n-1)d轨道参与杂化形成的配合物属内轨型。无次外层d轨道参与杂化形成的配合物属外轨型。同一中心体时内轨型配合物比外轨型配合物稳定。实验推断:B2)(????-、CO),内轨配位原子电负性大(H2O、X-、OH-),外轨经验规律: