化学反应方向和限度.doc

鹰城一中高三年级化学导学案主备人:张学强审核人:刘占全授课日期批阅日期课题化学反应的方向和限度课型实践课教学目标了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。了解可逆反应的定义。。。导学过程知识梳理:完成金太阳基础在线重难点学****体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。:在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向①除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。②熵变:化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。②ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。③ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。?答案。,正确的划“√”,错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,吸热过程没有自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发进行( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ),多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )( ),(g)+O2(g)===2N2O5(g),熵显著增加的反应是( )(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(s)+O2(g)===CO2(g)(l)+O2(g)===2HgO(s):(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=·mol-1。下列说法中正确的是( ),,,,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用?已知:在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-·mol-1,ΔS=-·mol-1·K-1。①二同:;、逆反应同时进行。②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化