配合物的形成与应用Z.ppt

()—CH—=—OHCH2—OHCH2—OHOHB课堂练****OHHCH3—C——CH——CH—C——CH—C—C——CH—C—“手性”碳原子的是()B配合物的形成与应用维尔纳与配合物 19世纪末期,德国化学家发现一系列令人难以回答的问题,***化钴跟氨结合,会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况,化学家曾提出各种假说,但都未能成功。直到1893年,瑞士化学家维尔纳()在总结前人研究的基础上,首次提出了配合物等概念,并成功解释了很多配合物的性质,维尔纳也被称为“配位化学之父”,并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液,再逐滴加入浓氨水至过量,边滴加边振荡,观察实验现象。【实验2】取5%的CuCl2溶液、5%的Cu(NO3)2溶液各2ml逐滴加入浓氨水至过量,边滴加边振荡,观察实验现象。实验探究实验现象结论实验1实验2先产生蓝色沉淀,沉淀逐渐增多,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。某同学甲完成实验后得出如下结论:(1)有新微粒生成;(2)SO42-参与深蓝色物质的形成;(3)Cu2+参与深蓝色物质的形成;你认为这些结论合理吗,为什么?无水乙醇过滤、洗涤、干燥X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]SO4拓展视野实验证明:呈深蓝色溶液的物质是[Cu(NH3)4]2+写出硫酸铜溶液滴入氨水至过量的反应离子方程式Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H20===[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O总反应:CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O一、配合物1、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物。2、形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。(2)配位体具有提供孤电子对的分子或离子。配体有孤电子对中心离子有空轨道配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别中心原子(离子):能够接受孤电子对的离子或原子,多为过渡金属元素的离子或原子。如:Cu2+,Ag+,Fe3+,Fe,Ni配位体:提供孤电子对的分子或离子;如:X-,OH-,H2O,NH3,—配位原子配位体中提供孤电子对的原子,常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P等。1、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配位体?中心原子:Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体:H2O、NH3、F—、CN—、CO练一练: