第一电离能的周期性变化1请同学们回忆一下:我们学过的元素主要性质有哪些?他们各有怎样的递变规律?+1价到+7价负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大2元素第一电离能原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位气态气态最低I1KJ·mol-(g)-e-→M+(g)时所需最低能量为502KJ,则M元素的I1=.=496KJ·mol-1,则Na(g)-e-→Na+(g)·mol-1496KJ4问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系?第一电离能越小,越易失去电子,金属性越强第一电离能越大,越难失去电子,金属性越弱56元素的第一电离能有什么变化规律呢?非金属元素第一电离能较大。友情提示:比较金属元素、非金属元素及稀有气体元素最外层电子数多少入手参考答案:金属元素最外层电子数较少,原子半径较大,较易失一个电子,因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多,原子半径较小,较难失一个电子,因此第一电离能较大。稀有气体最外层电子排布ns2np6,达稳定结构,难失电子,第一电离能大。为什么?8大家应该也有点累了,稍作休息大家有疑问的,可以询问和交流92、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,为什么?提示:从原子结构的变化来解释参考答案:同周期元素从左到右,随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引力逐渐增大,原子失电子能力逐渐减小,第一电离能有逐渐增大的趋势。10
电离能与电负性的周期性变化 PPT 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.