最全的物理化学名词解释.doc

最全的物理化学名词解释材料人考学饱与蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同,宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱与蒸汽,饱与气体所具有的压力称为饱与蒸汽压。敞开体系:体系与环境之间既有物质交换,又有能量交换。封闭体系:体系与环境之间无物质交换,但有能量交换孤立体系:体系与环境之间既无物质交换,又无能量交换,故又称为隔离体系。广度量与强度量:就是指与物质的数量成正比的性质,如系统物质的量,体积,热力学能,熵等。具有加与性,在数学上就是一次齐函数,而就是指与物质无关的性质,如温度压力等平衡态:系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数:体系的一些性质,其数值仅取决于体系所处的状态,而与体系的历史无关;它的变化值仅取决于体系的始态与终态,而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状态函数。热:体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。功:体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。摩尔相变焓:就是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓:在温度为T的标准态下,由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。标准摩尔燃烧焓:在标准压力下,反应温度时,1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。可逆过程:我们把某一体系经过某一个过程,如果能使体系与环境都完全复原,则该过程称为“可逆过程”。反应热当体系发生反应之后,使产物的温度回到反应前始态时的温度,体系放出或吸收的热量,称为该反应的热效应。溶解热:在恒定的T、p下,单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中,形成B的摩尔分数xB=0、1的溶液时,过程的焓变。稀释热:在恒定的T、p下,某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时,所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。准静态过程:在过程进行的每一瞬间,体系都接近于平衡状态,以致在任意选取的短时间dt内,状态参量在整个系统的各部分都有确定的值,整个过程可以瞧成就是由一系列极接***衡的状态所构成。卡诺循环:1恒温可逆膨胀2绝热可逆膨胀3恒温可逆压缩,4绝热可逆压缩卡诺定理:在两个不同温度的热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大热力学基本方程:1dU=Tds—pdV2dH=TdS+Vdp3dA=-SdT-pdV4dG=-SdT+Vdp(记忆方法见后)拉乌尔定律:稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱与蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积PA=PA*xA亨利定律:一般来说,气体在溶剂中的溶解度很小,所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论就是由B的摩尔分数XB,质量摩尔浓度bB,浓度cB等表示时,均与气体溶质B的压力近似成正比。偏摩尔量:在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下,广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。理想液态混合物:任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物化学势:保持温度、压力与除B以外的其它组分不变,体系的Gibbs自由能随组分B的物质的量nB的变化率称为化学势,所以化学势就就是偏摩尔Gibbs自由能。超额函数:用来衡量整个溶液