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盖斯定律及其应用 PPT.ppt


文档分类:汽车/机械/制造 | 页数:约22页 举报非法文档有奖
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第一章化学反应与能量盖斯定律及其应用11、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+.-.-.+:D2、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。,其热化学方程式为:_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反23、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-,计算下列反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为kJ。(2)(OH)2配成稀溶液跟足量稀***反应,放出热量为kJ。(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量(大于、小于、等于),理由是。,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少3298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-。在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-△H1表示燃烧热吗?判断①②③①+②=③5思考如何测出下列反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-,故不能直接通过实验测得△H1①+②=③,则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-+=-?6影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件(途径)无关 ——盖斯定律7盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。8大家有疑问的,可以询问和交流可以互相讨论下,但要小声点9AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关10

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