2014年化学中考工业流程题练习.doc

中考工业流程题练****班级姓名学号一、:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。(5)在制备精盐的过程中,***化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是___________。***化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: 。“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。(拓展)△已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:_______________。(3)***化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在***化镀溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物***化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在***化铵溶液中加入适量******化氨的,使***化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.***化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的******化铵固体?答:。二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是。,“液化石油气”、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答:①焦炭在炼铁过程中的主要