第三章水溶液中的离子平衡3.ppt

第三章水溶液中的离子平衡期末总复****2011年1月13日星期四2020/2/6一、知识基础1、弱电解质的电离强碱:强酸:弱酸:弱碱:记住:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClO H++ClO-NH3·H2O NH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-【课堂练****电离平衡常数:Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸:HAH++A-,平衡时对于一元弱碱:MOHM++OH-,平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)①意义:K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。B(2006·全国)-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( ),平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)减小,平衡向正反应方向移动2、水的电离和溶液的酸碱性溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大,溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6,是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中,c(H+)物质的量浓度相同。××××∨6、pH值相同的强酸与弱酸中,酸物质的量浓度相同。×溶液的pH值例题1:在25℃时,pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的10倍,pH值等于多少?稀释到1000倍后,pH值等于多少?解:C(OH-)=(10-3×1)/10=10-4mol/lpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)=-lg10-10=10OH-=(10-3×1)/1000pOH=-lg(OH-)=10-6=6pH=14-6=8关键:抓住氢氧根离子的量进行计算!溶液的pH值