化学反应热的计算新人教版选修.pptx

第三节化学反应热的计算教学目标:1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律;2、能正确运用盖斯定律解决具体问题;3、学会化学反应热的有关计算。强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。知识回顾已知石墨的燃烧热:△H=-)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式[思考]298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗?如何测?②若不能直接测,怎么办?[思考]::不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。ks5u精品课件2、如何理解盖斯定律?ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3-△H2=--(-)=-?Why?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=△H1+△H2=-,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。:目标方程式的“四则运算式”的导出方法:“过渡物质”(要消去的物质)“过渡物质”,导出“四则运算式”。盖斯简介【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=-②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=-③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH【解】:①×2+②×4-③=④ΔH=ΔH1×2+ΔH2×4-ΔH3 =-×2-×4+1370=-