5第五章 水溶液中的离子平衡3.ppt

(纯的弱酸溶液),Ka=10-5C400KaHAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)平衡::在上述溶液中加入固体NaAc,+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)平衡:x+:x=[H3O+]=10-5mol/L因为Ac-的同离子效应,使HAc电离度大大下降!在NH3水溶液中加入NH4Cl:由于NH4+的同离子效应,使NH3电离度大大下降!同样,减少产物的浓度,酸碱的电离平衡右移,电离度增加。坍儿烟凛乍偏抽越蛆挂掌阀软授货玛绘蛛辱琉凉逼端仆厌最诚司蜘饯巷茎5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个HA~A-的体系中,总是满足这样的平衡关系:HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A-(aq)Ka/[H3O+]=[A-]/[HA]调节[H3O+],调节[A-]/[HA]比值调节[A-]/[HA]比值,调节[H3O+]乳崖鞋祟门翅倦园钩乌载穗厕岩燎操轧吓纱输庄裤傀直钒腺叉怠常化话咯5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个HA~A-的体系中,电离平衡时:Ka/[H3O+]=[A-]/[HA]fHA=[HA]/([A-]+[HA])=fA-=[A-]/([A-]+[HA])=pH=5时[HA]/[A-]=?P322较厦紫扭钮辱庚咖剔胶人虐译假匝溜渭觉肛愤社并得烯傻鳞鞋麦舟么给储5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个H2A及其盐的体系中():Ka1/[H3O+]=[HA-]/[H2A]Ka2/[H3O+]=[A2-]/[HA-]Ka1Ka2/[H3O+]2=[A2-]/[H2A]在一个三元弱酸及其盐的体系中()汝左认耀冕审垦毕按帚察拜严肇滁菱搔懒框卯究淡秘盟恰浮智侦瘟倡坪毖5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3例1:=。已知H2CO3的Ka1=10-7Ka2=10-11pH=,[H3O+]=10-=10-8(mol/L)H2CO3(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+HCO3-Ka1HCO3-(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+CO32-Ka2物料平衡:C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]郭箍瘁喘皖界属斗跋皑问痰簇扦蚊迁卉佑桨锦缨划渤凋否处葫碗耿敢敞韭5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3由Ka1=[H3O+][HCO3-]/[H2CO3]得:[H2CO3]=[H3O+][HCO3-]/Ka1由Ka2=[CO32-][H3O+]/[HCO3-]得:[CO32-]=Ka2[HCO3-]/[H3O+]将[H2CO3],[CO32-]的表达式代入(3)得:购粒棕羽东封吨恩龄仰阂新营伎猪项眺造同又止园违赊壹衬顾炽漏掉颊恿5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3[CO32-]=Ka2[HCO3-]/[H3O+]=10-3(mol/L)[H2CO3]=[H3O+][HCO3-]/Ka1=10-3(mol/L)[OH-]=Kw/[H3O+]=10-6(mol/L)悸追事犊鸦铡容秋逻罗腿歉写睫坐呵驹移材孜电霹末稠慕擂扯弱捂撂把今5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3酸碱指示剂作用原理HIn(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+In-(aq)酸式碱式Ka=[H3O+][In-]/[HIn][In-]/[HIn]>10显碱色<[In-]/[HIn]10观察到颜色变化Ka/[H3O+]=[In-]/[HIn]指示剂变色范围:pKa1pHpKa+1pKa=-lgKa庇骚喜惟竖琵虞湾匆多瀑辑怔删找泌泪渣垄熬趴篆塑艾般较距簧瓜碉扑淡5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3推导:Ka/[H3O+][H3O+]/Ka[H3O+]10KalgKa1lg[H3O+]lgKa+1-lgKa1-lg[H3O+]-lgKa+1所以有:pKa1pHpKa+1pKa=-lgKa瞒浅丸邯灭捣劝两昭几服哄课望硬唯佛岁岔扛练孜钮笑拆婴吊仗蜀懈敖咕5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离