一轮复习离子反应.ppt

一轮复****离子反应物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质一、几个概念强电解质强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质弱酸弱碱水【例1】下列物质中,属于强电解质(),属于弱电解质的是(),属于非电解质的是(),能导电的是()。碘化钾 :特别注意:SO2、CO2、SO3、NH3KAFGEDBCJI2、下列叙述正确的是()A、固态***化钠不导电,所以***化钠不是电解质C、***化氢的水溶液能导电,所以***化氢是电解质D、CaCO3难溶于水,是弱电解质C注意问题:强弱电解质与溶解度、导电能力的强弱无关《南方》P15及时巩固一B、澄清石灰水的导电能力较差,Ca(OH)2是弱电解质写出下列物质的电离方程式1、BaSO4、HClO、2、H3PO4、Fe(OH)3、Ba(OH)23、NH4HCO3、KHSO4二、电解质的电离1、先判断是强还是弱电解质;强用“=”,弱的用“”2、多元弱酸,分步电离,分步书写。3、多元弱碱,尽管它们也是分步电离,但要一步书写。三、离子反应1、离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质沉淀酸:H2SiO3碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Zn(OH)2盐:BaSO4AgClCaCO3BaCO3Ag2CO3BaSO3CaSO3MgCO3(微溶)Ag2SO4(微溶)CaSO4(微溶)Ca(OH)2(微溶)弱电解质弱酸:H2SiO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4CH3COOH、HClO、HF、H2S弱碱:氨水及不溶性的碱水考点二:离子方程式的书写《南方》P13书写时特别需注意的问题:1、改写要正确用分子式表示的有:①气体、难溶物;②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱;③浓硫酸。改写成离子的有:强酸、强碱、可溶性的盐2、对微溶物的处理,有三种情况:(1)作为反应物,且处于澄清状态,应写离子如:在澄清的石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH—+CO2==CaCO3+H2O(2)作为反应物,处于悬浊液或固态,应写分子如:在石灰乳加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32—==CaCO3+2OH—(3)作为生成物,应写分子,标如:Na2SO4溶液与CaCl2溶液反应:Ca2++SO42—==CaSO4基础过关:写出下列典型反应的离子方程式:1、实验室用氨水和AlCl3制取Al(OH)32、小苏打与乙酸溶液混合;3、氧化镁溶于稀硫酸;4、在石灰乳中加Na2CO3溶液;5、Cl2通入水中;6、明矾溶于水发生水解;7、实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2;8、NH4Cl溶液与Na2SiO3溶液混合。