《氨 硝酸 硫酸》第一课时.doc

第四章非金属及其化合物课题:第四节《氨***硫酸》第一课时【学****目标】1、了解氮的固定及自然界中氮的循环。2、氨的性质、用途及其实验室制法。3、喷泉实验原理的探究。3、铵盐的化学性质。【学****重点】氨气的化学性质、喷泉实验原理的探究。【学****难点】氨气的化学性质、喷泉实验原理的探究。【学****过程】学生预****教材P97到P99,回答下面问题:【基础知识】氮的固定:。工业合成氨:(用化学方程式表示)一、氨1、氨的物理性质:色、味的气体,溶于水且溶解得快。在常温下1体积水大约溶解体积的氨气。2、氨的化学性质:①NH3与水的反应氨的水溶液叫做,氨溶于水,大部分于水结合成,浓氨水易挥发出氨气,有刺激难闻的气味。氨水呈弱碱性:(用方程式表示),一水合氨大约有1%电离,能使酚酞溶液或使的红色石蕊试纸变。氨水中的成份:一水合氨不稳定,受热分解:(用方程式表示)②NH3与酸反应生成铵盐蘸有浓氨水和浓盐酸的两个玻璃棒接近产生现象:(用方程式表示)氨与***反应的方程式:氨气与硫酸反应:上述三个反应的离子方程式:过量二氧化碳通入到氨水中:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3离子方程式:NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-③NH3与O2的反应(还原性):3、实验室制取氨气反应原理:。装置:固体+固体气体,与之相同的制备装置:收集:用向排空气法收集验满:。干燥:NH3的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如:碱石灰注:①氨是碱性气体(有水),、P2O5等②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3,故也不能用无水CaCl24、氨的用途:氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造***、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。5、铵盐的性质①物理性质:铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水,一般为无色晶体②受热分解:NH4ClNH4HCO3③与碱反应:可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)2NH4Cl+Ca(OH)2。【随堂练****1、已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(),,,***,乙是浓氨水2、下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()3、关于氨的下列叙述中,错误的是(),,,因此氨水比较稳定(不容易分解),因此可使酚酞试剂变为红色4、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液恰好完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO-3)为()A、b-2camol·L-1B、2b-4camol·L-1C、2b-camol·L-1D、b-2c2amol·L-15、资料显示:“氨气可在纯氧中安静的燃烧生成一种无毒的气体”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气。①大试管内碳酸盐的化学式是。②碱石灰的作用是。(2)将产生的