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第一章原子结构与性质2原子结构与元素性质(导学案)第一课时一、教学目标:1、体会元素周期表的周期2、掌握元素周期律,并能理解元素周期律的本质。3、了解元素周期表的结构,能用元素周期表解释一些问题。4、体会结构决定性质这一规律。5、学****科学家的科学精神,体会物质决定意识,意识反作用于物质这一哲学思想。二、重点、难点1、元素周期律2、原子半径的大小的比较。3、元素周期表的结构和原子结构的关系。学****过程自主学****1、碱金属和稀有气体的元素原子核外电子排布对比周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布二锂2s1氖2s22p6三钠3s1氩3s23p6四钾4s1氪4s24p6五铷5s1氙5s25p6六铯6s1氡6s26p6结论每一周期从碱金属元素开始到稀有金属结束,价电子排布从ns1递增到ns2np6,但元素周期表的元素不是单调的,每一周期里元素的数目不总是一样多。2、元素的分区区包含元素价电子排布sIA族,IIA族ns1~2pIIIA族~VIIA族,零族ns2npdIIIB族~第VIII族(n-1)d1~9ns1~2dsIB族,IIB族(n-1)d10ns1~2f镧系、锕系自主学****3、核外电子排布和周期表的关系(1)、元素周期表共有周期,族。(2)、为什么s、d、ds区的元素都是金属元素?(3)、元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素有成为过渡元素?(4)、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?(5)、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属?小结:位,构,性之间的关系:。合作探究[小组探究]:1、影响原子半径的因素(1)电子的能层数越多,原子半径越。原因是:。(2)核电荷数越大,原子半径越,原因是:。小结:原子半径大小规律,反映在周期表上是:同周期,同主族。2、离子半径大小比较(1)同种元素的离子半径:(2)电子层结构相同的微粒:(3)带相同电子的离子:合作探究(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较,。自我检测1、某元素原子共有三个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级,试回答:(1)写出该原子的电子排布式(2)指出该元素的原子序数、在周期表中所处的区、周期和族,是