一轮复习--难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptx

第四节难溶电解质的溶解平衡<饱和溶液沉淀溶解沉淀生成>=注:标明物质状态和可逆符号3表达式:练:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“”离子后标“”;(2)不用“”,用“”。saq=(1).内因:难溶性电解质本身的性质。(2).外因:①浓度:加水冲稀,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动。④化学反应:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动。②温度:多数难溶电解质,升高温度,利于沉淀溶解。温度(2)对不同种类型(AB型和A2B型)的难溶电解质,Ksp的大小,不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比较。(1)对于同种类型(AB型或A2B型)的难溶物,Ksp越大,物质的溶解度越大。(4)、Ksp的意义外界条件移动方向c(Ag+)Ksp升高温度______________增大加入少量AgNO3(同离子效应)______________不变加入Na2S_____________________通入HCl(同离子效应)_____________________右移增大左移增大右移减小不变左移减小不变溶度积离子积概念__________的平衡常数溶液中有关离子________________幂的乘积符号KspQc沉淀溶解浓度二:溶度积的应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解,即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。溶度积离子积表达式Ksp(AmBn)=_____________,式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=________________,式中的浓度都是任意的二者关系判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:①Qc_____Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出②Qc_____Ksp:溶液饱和,处于平衡状态③Qc_____Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出,加入固体继续溶解cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)>=<例1:下列情况下,有无CaCO3沉淀生成?已知Ksp(CaCO3)=10-9(1)(忽略体积变化)/L