2011高考全国各地模拟物质结构与性质精选练习.doc

2011高考全国各地模拟物质结构与性质精选练****br/>1、(3月份福州市理科综合)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式);
(3) B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键
是(填选项序号);
①极性键②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
请书写第⑤反应的离子方程式: 。
【答案】
(1)Cl(2分) Cu(2分)
(2)HCl(2分)
(3)SP2(2分)
(4)①②③(2分)
(5)[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓+2NH4+ + 2NH3•H2O(3分)
2、(宝鸡市高三教学质量检测)已知A、B、C、D、E、,B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,,,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.
请回答下面的问题:
(1) 根据以上信息推断:①B元素为____________
②F原子核外的价电子排布为____________.
(2) 指出在元索周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区.
(3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个键______个键.
(4) 当n=3时,,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
(5) DCl3分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形.
(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
(7)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是______(写元索符号)(其中分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).
电离能
I,
I2
I3
U
I5
h
I7
(-1)







【答案】
(1)① O ② 3d104S2
(2) ① p ② s
(3) 非极性 3 2
(4) 原子 sp3 1:2
(5) 2 V
(6) Cu2O
(7) P
3、(东北三省四市教研协作体等值诊断理综)
Ⅰ. ***化镓为第三代半导体,。已知***化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.***化镓晶胞结构与NaCl相同 As>Ga
As>Ga As>Ga
(2)***化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3 Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因, Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
【答案】
(1)BC (2分)
(2)(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 (3分)
(3)三角锥. (2分) sp2 (2分)
(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动(2分) [Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 (2分)
(5)离子键,(1分) 配位键(1