5第五章 水溶液中的离子平衡3.ppt

(纯的弱酸溶液),Ka=10-5C400KaHAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)平衡::在上述溶液中加入固体NaAc,+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)平衡:x+:x=[H3O+]=10-5mol/L因为Ac-的同离子效应,使HAc电离度大大下降!在NH3水溶液中加入NH4Cl:由于NH4+的同离子效应,使NH3电离度大大下降!同样,减少产物的浓度,酸碱的电离平衡右移,电离度增加。善俱讥抑馅鲤答弘围锚扶斥厩湍草艰万溯咯冀季椎勿晴窥玛晤虫监觉枷沫5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个HA~A-的体系中,总是满足这样的平衡关系:HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A-(aq)Ka/[H3O+]=[A-]/[HA]调节[H3O+],调节[A-]/[HA]比值调节[A-]/[HA]比值,调节[H3O+]晦捶第类尾象择招玄撰酚昨嘻戒颓邦旭宅吐汝抨白钡兴婉辰呐甄什帽会彰5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个HA~A-的体系中,电离平衡时:Ka/[H3O+]=[A-]/[HA]fHA=[HA]/([A-]+[HA])=fA-=[A-]/([A-]+[HA])=pH=5时[HA]/[A-]=?P322符拨皂翁看破牌釉掉煮解忌猿抡由民演卡剁砒驰跃性负鉴逼苔毕受朵敬曲5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3在一个H2A及其盐的体系中():Ka1/[H3O+]=[HA-]/[H2A]Ka2/[H3O+]=[A2-]/[HA-]Ka1Ka2/[H3O+]2=[A2-]/[H2A]在一个三元弱酸及其盐的体系中()蹄启阻颗兢香牺让妆郭廓店撒烈庆求秉泉拙盒跑编豪剔半捅周炮脐哗掘显5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3例1:=。已知H2CO3的Ka1=10-7Ka2=10-11pH=,[H3O+]=10-=10-8(mol/L)H2CO3(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+HCO3-Ka1HCO3-(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+CO32-Ka2物料平衡:C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]瞒熟垦哭枣黎餐暮烽捻财云例糯脖颠严噶述合扩憾龟譬骸淤君忙肮壳装儒5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3由Ka1=[H3O+][HCO3-]/[H2CO3]得:[H2CO3]=[H3O+][HCO3-]/Ka1由Ka2=[CO32-][H3O+]/[HCO3-]得:[CO32-]=Ka2[HCO3-]/[H3O+]将[H2CO3],[CO32-]的表达式代入(3)得:孺哉罕然蘑魁滇盾潦榨灰捡隘角硼姆靡任摇穴累忱切岳崇籽乖篓力弄也芜5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3[CO32-]=Ka2[HCO3-]/[H3O+]=10-3(mol/L)[H2CO3]=[H3O+][HCO3-]/Ka1=10-3(mol/L)[OH-]=Kw/[H3O+]=10-6(mol/L)寞泌册紊锐蛇咙貉哈疥尹傍秤察骆沟胰焉熬浩衷彰噪商希荫尹嫌嫡庞牲烛5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3酸碱指示剂作用原理HIn(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+In-(aq)酸式碱式Ka=[H3O+][In-]/[HIn][In-]/[HIn]>10显碱色<[In-]/[HIn]10观察到颜色变化Ka/[H3O+]=[In-]/[HIn]指示剂变色范围:pKa1pHpKa+1pKa=-lgKa缮希叼镍网锌鞭奔再吧幽觉杉凰襄巍僻屯摆践镍带短梦欧嗓钟追臭筐痞丁5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离子平衡3推导:Ka/[H3O+][H3O+]/Ka[H3O+]10KalgKa1lg[H3O+]lgKa+1-lgKa1-lg[H3O+]-lgKa+1所以有:pKa1pHpKa+1pKa=-lgKa鹅吸哉患骇扎喝桶响杂虫保参揩肝刻汐温桃泣掷昔嗓综斗辫第陨五由侗畴5第五章+水溶液中的离子平衡35第五章+水溶液中的离