高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护.doc

肀高考化学分类解析(十七)——、氢化物的性质,掌握硫酸的化学性质。,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。膀命题趋向与应试策略螇(一)(1)硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。膈羂低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应,可以变为较高价态的硫元素,高价态的硫元素通过还原反应,可以转变为较低价态的硫元素。要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。薀(2)相同价态的含硫化合物间,是通过酸碱反应规律联系在一起的:芀薈把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起,便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系,形成科学的知识网络。(1)氧族元素的相似性莀①最外层都有6个电子,负化合价都为-2价,除氧外,最高正价为+6价。(除H2O2、OF2及FeS2外)蚅②气态氢化物通式为H2R,除H2O,对热稳定性都较差,如H2S300℃以上即分解,H2Te0℃即分解。除氧外,都有氧化物(RO2、RO3),对应的水化物都是含氧酸。莆(2)氧族元素的递变性莂①熔沸点:O2→Te逐渐升高蒀②氧化性:O2>S>Se>Te肆③氢化物稳定性:H2O>H2S>H2Se>H2Te袄④含氧酸酸性:H2SeO4>H2SO4(特殊)膁(3)氧和硫的对比蕿①Na2S与Na2O都呈碱性,CS2与CO2一样呈酸性。碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐,碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。如:Na2S+CS2===Na2CS3蒇②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代,如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。薆③在FeS2中S为-1价,在Na2O2、H2O2中O为-1价。(1)硫酸的工业制法(接触法)袈系统地学****掌握某一物质的工业制法,一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。按照上述要求,工业上接触法制硫酸概括为“五个三”,即三种原料、三个反应、适宜生产条件中的三个问题、三个生产过程、三个主要设备等:肄二氧化硫的制取和净化4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)羃二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O22SO3(接触室)蝿三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4(吸收塔)肅(2)关于硫酸工业综合经济效益的讨论螆①环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境,严格治理“三废”,并尽可能把“三废”变为有用的副产品,实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”经处理后,不仅消除了污染,而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理利用。蚂②能量的充分利用。许多化学反应是放热反应。化工生产中应充分利用反应热,这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热得到充分利用后,不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量,而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量。蝿③生产规模和厂址选择。现代化工生产要求有较大的生产规模;厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素,应对这些因素综合考虑,作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体,不便贮存和运输,因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区,厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模的大小,主要由硫酸用量的多少来决定。蒆(3)环境保护膄环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染,此外还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。大气污染物是指粉尘、煤烟、硫的氧化物、氮的化合物、碳氢化合物等,其中二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,易形成酸雨,对人体、生物、物品有严重的危害性;其来源除硫酸厂的尾气中含有二氧化硫外,大量的二氧化硫来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼。消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放。蒁(二)分析热点把握命题趋向衿氧族元素是重要的非金属元素族,而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用,例如在印染、制药、有机等工业方面是重要的原料。因此本章内容是近几年来高考命题的热点。,归纳起来主要集中在如下几个方面:蒄①硫及其化合物的相互转化关系。罿②SO2、H2S、SO的还原性。芇③浓H2SO4的性质及其应用,硫酸盐的组成。莃④以本部分知识为载体的化学计算和化学实验。节以上几个考试热点分散在具体题目中一般具有以下几个命题特点:聿①单纯测试元素及化合物的知识,主要以选择题为主,难度不大,目的是起到稳定考生情绪,减少考生焦虑的作用。蚈②由于硫是一种重要的非金属,硫及其化合物间