化学平衡常数习题.doc

袈Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse羄蒂化学平衡常数练****螁【学****目标】:芈1、化学平衡常数的概念蚅2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断蒄3、运用化学平衡常数进行计算,转化率的计算衿一、化学平衡常数螇1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)莅2、表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)芁当在一定温度下达到平衡时,K==______________________________节3、平衡常数的意义:膆(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。膅K值越大,表示反应进行得,反应物转化率;莂K值越小,表示反应进行得,反应物转化率。莀(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:薆对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫该反应的浓度商。袆Qc<K,反应向进行莄Qc=K,反应_____________________蒈Qc>K,反应向进行艿(3)利用K可判断反应的热效应蚆若升高温度,K值增大,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。膁若升高温度,K值减小,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。袁二、使用平衡常数应注意的几个问题:蚈1、化学平衡常数只与有关,与反应物或生成物的浓度无关。莆2、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写芃C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K=_________________罿Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=__________________膈3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关袃例如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;莄写出K1和K2的关系式:。莁写出K2和K3的关系式:。薇写出K1和K3的关系式:。薃三、某个指定反应物的转化率=__________________________肁转化率越大,反应越完全!蒀【课堂练****羇1、设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气。实验测得,当达到平衡时,氮气和氢气的浓度各为2mol/L,生成氨气的浓度为3mol/L,求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。莃膃薈2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=,试判断,莆(1)当CO转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?肄(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?芄(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?羁袅袄3、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:肁t℃:蚈⑴该反应化学平衡常数的表达式:K=;袇⑵该反应为(填“吸热”或“放热”)反应;螆⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是羃A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变肀C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)芆E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等薆⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为。螀平衡常数表达式:腿1、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式,正确的是()蚆芇2、已知下列气体反应(在一定温度下)袂反应Ⅰ∶AB   平衡常数为Kp(1)蒁反应Ⅱ∶B+CD 平衡常数为Kp(2)荿下列()表示为反应A+(1)/Kp(2)  (2)/Kp(1)(1)·Kp(2)D.〔Kp(1)·Kp(2)〕2羃蚀应用一、用来判断反应的方向螈例1、(2003全国11)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡