2015届高考化学（广东专用）一轮配套学案：第4章第2讲富集在海水中的元素——卤素.doc.doc

第2讲富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求] ***元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。***元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。。
考点一***及其化合物的性质和应用
1.***气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
1体积水溶解
2体积Cl2
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
***的原子结构认识***气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属***化物。
①与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。
②与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应:H2+Cl22HCl。
现象—
(3)与还原性无机化合物反应:
①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2。
②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3。
——歧化反应
***气与水或碱反应,***的化合价既有升高又有降低,因而***气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
***气与水反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。
***酸和次***酸盐的性质
(1)次***酸(HClO)
①不稳定性:化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
②弱酸性:比碳酸酸性弱。
③强氧化性:具有漂白性,能杀菌消毒。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性,其水解离子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-。
③与酸反应生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。
题组一***气和***水的性质
***化物中,既能由金属和***气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是( )

答案 B
解析因为Cl2具有较强的氧化性,当Cl2与金属反应时,都可把金属氧化成最高价态的金属***化物,而盐酸中H+的氧化能力较弱,只能把Fe氧化成Fe2+,而不能把Cu氧化。
***气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( )

答案 C
解析 Cl2具有较强的氧化性,而Fe2+、Br-、SO都能被Cl2氧化,故C项符合要求。
3.***水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
( )
,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
,***水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
答案 B
解析 A项,***水能使有色布条褪色是因为***水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据生成白色沉淀无法说明***水中是否存在Cl-;D项,因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应,所以加入NaOH溶液时***水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
***水的多重性质
***水的各种成分决定了它具有多重性质:
(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性)
Na2SO3+Cl2+H2O===2HCl+Na2SO4(除去水中的余***)
(2)HCl酸性和Cl-的性质
向NaHCO3溶液中加入***水,有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
加入AgNO3溶液可以检验出***水中的Cl-,现象是有白色沉淀生成。
(3)HClO的氧化性
在解释漂白性、杀菌消毒时,使用的是HClO的氧化性。
向***水中滴加紫色石蕊试液,先变红(H+作用的结果),后褪色(HClO作用的结果)。
题组二***水中的平衡与成分分析
***水中加