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(时间:90分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,共最高价氧化物对应水化物的酸性越强
解析:NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,选项A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,选项B正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数可以不同,选项C错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,选项D错误。
答案:B
,不正确的是( )
,所有的化学键都为单键

+2,符合该通式的烃不一定是烷烃

解析:烷烃中的碳碳键、碳氢键均为单键,烷烃都能与Cl2发生取代反应,这是烷烃的主要特征之一;H2n+2中的氢原子已达饱和,H2n+2的有机物只能是烷烃;CH4是最简单的烷烃,不同碳原子数的烷烃之间互为同系物,化学性质相似。
答案:C
,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )


、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
mol mol Z
解析:由于反应物与生成物均是气体且容器体积不变,故反应前后气体的密度不变,因此不能用密度不变来判断该可逆反应已达到平衡。D项中所表示的是同一反应方向的速率,故只有A项可以说明该可逆反应已达到平衡状态。
答案:A
­锌­稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是( )
,电子由锌片通过导线流向铜片
,溶液H+移向正极
,Cu片上发生氧化反应
,溶液的pH增大
解析:Cu片上发生反应2H++2e-===H2↑,为还原反应。
答案:C
( )

,可推测SiO2晶体也是分子晶体
、沸点很低,常温下都呈液态或气态

解析:离子晶体中除含有离子键外,还可能含有共价键,A不正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,B不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态,例如I2、S、P4等,故C不正确。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合,D正确。
答案:D
、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
:A<B<C<D
:C>A
:D>C
***
解析