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考前请高度关注
( B )
A
B
C
D
玻璃
氮化硅陶瓷
不锈钢
玻璃钢
2. 关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3<0
B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
答案:C
解析:分子破坏成原子要吸收能量,原子结合成分子要放出能量,A正确;依据盖斯定律,B正确;Cl、Br、I的非金属性依次减弱,其键能依次减小,途径Ⅱ吸收的热量依次减小,C错误;生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl的内能比HBr低,HCl比HBr稳定,D正确。
3. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
答案:C
解析:(CaC2)与饱和食盐水反应,其方程式为: CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑,正确;因反应后所得气体中还有H2S等杂质,需用硫酸铜溶液除去,B正确;C. d中的有机产物为溴代烃,取少量卤代烃于试管中,加NaOH溶液,振荡静置,待分层后,取上层水溶液,加入另一支盛有稀***的溶液中,然后加入几滴AgNO3溶液,才能看到淡黄色沉淀,错误;D. 乙炔通入e中,高锰酸钾酸性溶液褪色,是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原,正确。

A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后,升高温度
答案:B
解析:Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,开始没有气体放出,AgNO3溶液中滴入氨水,开始有沉淀,后来沉淀溶解;反应2SO2+O22SO3是放热的,达平衡后,升高温度平衡向逆向移动;A、C、D三个选项都不对,溴水中滴入Na2SO3溶液,发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+,故溶液的pH值减小,继续滴入Na2SO3溶液,SO32-与H+反应,溶液的pH值增大,B正确。
,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:   
则二甲苯通过上述反应得到的产物有( )种

答案:C
解析:二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种,由新信息的断键方式,很容易知道其被O3氧化后产物有三种。选C。
,可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )
(OH)3胶体,可用作净水剂
,生产FeCO3需在较低温度下进行
(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
答案:D
解析: