专题1电解质溶液中离子浓度大小判断.doc

工业化学专题

序号
工业过程
原料
设备及反应原理
注意事项
1
合成氨
煤、水、空气
原料气的准备
H2来源于水煤气:2C + O2 == 2CO(燃烧)
C + H2OCO + H2
CO + H2OCO2 + H2
N2来源于液化空气的分离
因为合成氨反应中NH3所占体积分数较低,原料气需要循环使用,所以原料气n(N2):n(H2)=1:3
(因N2中会含有少量的稀有气体,N2的体积会略大一些)
合成氨的反应(条件:高温、高压、催化剂)
N2 + 3H22NH3
2
***
NH3、空气、水
氧化炉:4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
这是强烈的放热反应,生成产物是NO,而不是NO2。
氧化吸收塔:2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
经过循环吸收,最后NOx和O2的计量关系可表示为
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
总方程式:4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O == 4HNO3
尾气处理:NaOH溶液吸收
NH3的催化还原
3
硫酸
FeS2和S
空气和水
沸腾炉 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
S + O2 == SO2
加快反应速率,提高原料转化率的方法:
将矿石粉碎、用空气将粉末吹散开
接触室 2SO2 + O2 2SO3
(反应条件:高温、催化剂-V2O5)
采用常压,是此条件下SO2转化为SO3的转化率较高。
注意:若采用高压、高温、催化剂,则有利于提高硫酸工业的产量(加快反应速率)。
因原料气不再直接循环使用,工业上采用O2过量的方法提高SO2的转化率
吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4
用浓硫酸作吸收剂,不能用水作吸收剂(强烈放热,容易形成酸雾)
尾气处理:NH3水吸收法
Na2SO3吸收法
4
石油的分馏
原油
经脱盐、脱水以后,常压分馏
汽油中加入溴水后的现象:
减压分馏:
5
石油裂化
柴油等重油
裂化:
C18H38
产物中加入溴水后的现象:
6
石油裂解
石脑油等轻质油
裂解:
C4H10
将产生的气体通入溴水后的现象:
7
煤的干馏
煤
煤的干馏的主要产物:
8
玻璃
纯碱(Na2CO3)
石灰石(CaCO3)
石英(SiO2)
Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2
CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2
原料:n(Na2CO3):n(CaCO3):n(SiO2)=1:1:6
普通玻璃中:n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=1:1:6
n(Na2SiO3):n(CaSiO3):n(SiO2)=_________。
9
水泥
石灰石、黏土
主要成分:硅酸二钙(2CaO·SiO2)
硅酸三钙(3CaO·SiO2)
铝酸三钙(3CaO·Al2O3)

金属活动性
金属
冶炼方法
注意事项
K
Na(l) + KCl(l) == NaCl(l) + K(g)
此反应