课时作业电解池金属的腐蚀与防护.doc

课时作业(十九)
一、选择题
1.(2012·山东省模拟考试)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快


答案 B
2.(2012·湖北省孝感市统一考试)下列有关电化学装置完全正确的是( )
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
答案 C
3.(2012·山东省模拟考试)现将***化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的( )

***气
答案 B
4.(2012·北京东城)认真观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
①中阳极上析出红色固体
②中a与电源的负极相连,b与电源的正极相连
③的待镀铁制品应与电源正极相连
④的a为电源的正极,b为电源的负极
答案 B
5.(2012·福建省四地六校联考)为使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是 ( )
,石墨电极作正极,***化钠溶液为电解质溶液构成原电池
,外接直流电源电解硫酸铜溶液
,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
、阳电极,电解稀硫酸
答案 C
6.(2012·济南市质量调研)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是( )

,溶液颜色呈现红色→紫色→
蓝色的变化
,Na+和SO的物质的量浓度保持不变
、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
解析由离子放电顺序并结合离子的数量,此电解的三个阶段具体情况如下
阳极反应式
阴极反应式
总反应
第一
阶段
2Cl--2e-===Cl2↑
2H++2e-===H2↑
2HClH2↑+Cl2↑
第二
阶段
2Cl--2e-===Cl2↑
2H++2e-===H2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
第三
4OH--4e-
2H++2e-
2H2O
阶段
===2H2O+O2↑
===H2↑
2H2↑+O2↑
答案 C
7. 以Pt为电极, mol M+ mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)( )
+>H+>N3+
+>N3+>H+
+>H+>M+
,无法确定
答案 A
、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是( )
:甲减小乙增大
:甲减小乙增大
:V甲=V乙
:甲中阴极:Cu2++2e-===Cu,乙中负极:Mg-2e-===Mg2+
答案 C
解析甲中总反应为:
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,
乙中总反应为:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,A项对;甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗盐酸,pH增大,B项对;当两装置电路中通过的电子都是1 mol时, mol O2, mol H2,故相同条件下,甲乙产生气体的体积比为1∶2,C项错;甲中阴极为Cu2+放电,电极反应为Cu2++2e-===Cu,乙中负极为Mg放电,电极反应为:Mg-2e-===Mg2+,D项对。
9.(2012·长沙模考)用铅蓄电池电解甲、乙两池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )
,说明OH-大量移向c极,故c为阳极
(s)+4H+(aq)+SO(aq)+4e-===PbSO4(s)+2H2O(l)