电解质溶液中离子浓度大小的判断.doc

电解质溶液中离子浓度大小的判断.doc电解质溶液中离子浓度大小的判断
山西大学附中董家才
判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系,是中学化学的重点和难点,也是高考中经常涉及的问题,本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律

根据多元弱酸分步电离分析:如在H3PO4溶液中:c(H+)> c(H2PO4-)> c(HPO42-)>c(PO43-)和c(H+)>3c(PO43-)

谁弱谁水解,谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析:
如NH4Cl溶液中: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
越弱越水解,双弱促水解即根据水解程度分析:
溶液和NaF溶液中,-)<c(F-);
同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中, NH4+浓度关系是①>②。
多元要分步,程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析:
如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)和c(Na+)>2c(CO32-)
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c(CO32-)<c(HCO3-)。
显酸酸抑制,显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析:
如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①<②。
二、灵活运用三个守恒

电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在如下关系:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的, -能水解,故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系为:
c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=
或c(Na+)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

任何溶液中,水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等,在能发生水解的盐溶液中,有H+(或OH-)转化为其它存在形式的情况存在,但各种存在形式的物质的量总和与OH-(或H+)的物质的量仍保持相等。如在Na2S溶液中,c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+ 2c(H2S),该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。
三、清晰把握四类题型

【例题1】Na2S溶液中存在的下列关系,不正确的是( )
(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
解析:由物料守恒可知A正确;由电荷守恒可知B正确;由质子守恒可知C不正确,正确关系是c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S);由S2-、HS-两种离子的水解