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s区和p区元素化学引言
Introduction of the Chemistry of s and p Elements
周期系中的主族元素(the elements in the main subgroups)即为s区和p区元素。每一周期(period)以两种s区元素开始,后面是六种p区元素(第一周期例外,只有两种元素)。
一、原子半径(Atomic Radii)、电离势(Ionization Energy)、电子亲和能(Electron Affinity)和电负性(Electronegativity)的周期性变化
(见第七章)
二、s和p区元素的氧化态(Oxidation State of s and p Element)

The Energy Difference (eV) of the Outer s and p Orbital in the Main Subgroups
2nd period
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne








3rd period
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar








4th period
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
-
-






5th period
In
Sn
Sb
Te
I
Xe





-
6th period
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
(7)
(9)
(10)
(12)
(16)
-
(1) 同一周期元素的最高氧化态的稳定性从左到右降低,这是由于s和p轨道之间的能级差增大,因此失去ns2电子的机会减少,例如第三周期:
ΔE3s~3p:Si(),P(),S(),Cl()
∴的稳定性从左到右降低
(2) ΔE3s~3p<ΔE4s~4p>ΔE5s~5p可以解释实验上发现如下稳定性序列:
PCl5>AsCl5<SbCl5,SF6>SeF6<TeF6,><
(3) ΔE6s~6p的值特别大,所以6s2电子很难参与形成化学键,这种效应称为“6s2惰性电子对效应”(inert 6s pair effect)
,偶数族元素的氧化数为偶数
三、s和p区元素的配位数(Coordination Numbers of s and p Elements)
and plexes of selected elements)
2nd period
3rd period
4th period
2nd period
3rd period
4th period
5th period
主族元素从上到下,配位数增大;同种元素与不同配体配位,配体体积越小,配位数越大。
(The theory of molecular o