第4章氧化还原反应.doc

第五章氧化还原反应
一、填空题
。
,其电动势可判断氧化还原的方向。若εΘ时, △GΘ,反应将正向自发进行。若εΘ时, △GΘ,反应将逆向自发进行。
·L-1CuSO4溶液的烧杯中,·L-1 AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池中的负极是。
,铜锌原电池的电动势是增大还是减少?
(1)向ZnSO4溶液加入一些 NaOH 浓溶液;
(2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液
+/Fe2+ =,EΘMnO4-/Mn2+ =,EΘF2/F- =。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是,最强的还原剂是。
,Ag+(aq) +Fe2+(aq)⇌Ag(s) + Fe3+(aq),其电池符号为。
-→ ClO3-+2Cl- 是属于氧化还原反应中的反应。
(s) + A2+(aq)⇌B2+(aq) +A(s),EΘA2+/A =,EΘB2+/B =,该反应的平衡常数是。
(pH2=100kPa),在298K时,其电极电势为,是因为。
Mn2+ +2e ⇌ Mn及 Mg2+ +2e ⇌Mg两个标准电极组成电池,则电池符号是。
,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。
,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
。
二、判断题(正确的请在括号内打√,错误的打×)
,两极间的电势差叫做电池的电动势。( )
++I2⇌2Fe3+ +2I- ,Fe3+/Fe2+为负极,I2/I-为正极。( )
+/Li = -,EΘNa+/Na = -,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速度一定比Na的反应速度快。( )
,表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。( )
,是实际测定的结果。( )
+2e⇌2Cl-, EΘ= +,因此Cl2 +e⇌Cl-, EΘ=×。( )
、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减少。( )
,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。( )
+/Ag<EΘAgCl /Ag 可以合理判定,Ksp, AgI<Ksp, AgCl。( )
,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。( )
- → Cl2,配平的半反应式为 Cl2 +2e⇌2Cl- 。( )
,其两极电动势将发生变化。( )
26. MnO4- +8H+ +5e ⇌ Mn2+ +4H2O EΘ= +,高锰酸钾是强