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第一章. 物质结构元素周期律
金属性递变规律
知识回顾
化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强,反之越弱。
一般来讲,离子很难失电子。
定义:
Fe2+→Fe3+
金属性
金属性有什么样的递变规律呢?
失电子能力强弱
金属性强弱
金属性递变规律
Li Na K Rb Cs 与水反应
Li Na K Rb Cs
越来越剧烈
元素化学性质由原子结构决定。
从上到下半径逐渐增加,失电子能力加强。那金属性呢?
金属性增强
Li Na K Rb Cs
金属性递变规律
Na、Mg、Al 和水反应
金属
和水反应
反应现象
滴加酚酞
现象
最高价氧化物对应水化物
Na
冷水
滴加酚酞
Mg
热水
滴加酚酞
Al
热水
滴加酚酞
反应剧烈
发生反应
无明显现象
变深红色
变浅红色
无色

结论:
NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

Na >Mg > Al

Na >Mg > Al
NaOH(强碱)
Mg(OH)2(中强碱)
Al(OH)3(***)
金属性递变规律
Li
Na
K
Rb
Cs
逐渐增强
金属性
Mg
Al
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐减弱
金属性的判断依据


(强制换弱)
(金属性越强,离子氧化性越弱)
即学即练
、Y、Z,已知它们的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,下列叙述不正确的是( )
X>Y>Z 、Y、Z形成的阳离子的氧化性逐渐增强
X>Y>Z X、Y、Z
金属性递变规律
随堂练****br/>~戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下面判断正确的是( )
:戊>丁>丙
:甲>丙
:丙>丁>戊
:甲>乙
甲
乙
丙
丁
戊
、Y、Z是短周期元素,且X+、Y2+、Z3+核外电子层排布相同。X、Y、Z的金属性由大到小是( )
>Y>Z >X>Z >Y>X >Z>X
金属性递变规律的应用



同周期,从左向右,金属性逐渐减弱
同主族,从上到下,金属性逐渐增强
同周期,从左向右,单质还原性逐渐减弱
同主族,从上到下,单质还原性逐渐增强
同周期,从左向右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
同主族,从上到下,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强
金属性
单质还原性、最高价氧化物对应水化物碱性
将甲、乙两种金属的性质相比较,已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与非金属单质反应时,甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )
A.①④ B.①②③
C.③⑤ D.①②③④⑤
练****br/>金属性
单质还原性、最高价氧化物对应水化物碱性
金属性递变规律的应用
金属性递变规律
预告
非金属性递变规律