第三章 金属及其化合物教案.doc

第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
教案
一、钠的重要化合物
【教材分析】:本节课包括氧化钠和过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应三方面的内容。其中氧化钠和过氧化钠是重点;碳酸钠和碳酸氢钠物理性质需理解,而其化学性质是以科学探究的方式出现,故本节课不把它作为重点处理,只介绍一些基础知识,建议利用课后的研究性学****进行探究;焰色反应作概念性的介绍,掌握钠及钾元素的焰色反应及焰色反应实验的一般操作过程。
【三维目标】
1、知识与技能
(1)了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应;
(2)了解氧化钠的性质,掌握过氧化钠的性质;
(3)掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。
2、过程与方法
(1)通过对碳酸钠、碳酸氢钠的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力;
(2)教学中通过实验和探究,提高学生实验操作能力、观察能力,学会自主探究获取知识、应用知识能力,在实验和探究过程中,积累一些科学假设和对比实验方法。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的乐趣,在相互交流与评价中,养成团结协作的品质;
(2)关注与钠的化合物有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
[教学重点]
掌握过氧化钠的性质,掌握Na2C03、NaHCO3的化学性质的异同及相互转化。
【教学难点】
Na2C03、NaHCO3性质的鉴别和相互转化。
[教学方法]
采用昆钢一中试行推广的方法“先学后教,精讲多练”的课堂教学模式进行尝试教学。
【教学过程】
导入新课程:从生活中人们关注的一些问题引入新课(如潜水艇,太空空间站等的供氧源问题)。
学生阅读教材,然后再进行分析——先学后教。
完成下表(其中Na2O2与H2O反应的实验由学生完成)
1、氧化钠和过氧化纳(师生互动完成)—体现学生的主体性。
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
…….
…….
过渡:提问Na2O2与H2O反应的电子如何转移?产物如何分析?。
注意:Na2O2与H2O反应的机理
①先发生复分解反应
Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
②再发生分解反应(氧化还原反应)
2H2O2= 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
O2 ↑
得 2×e-
失 2×e-
NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物
2、碳酸钠和碳酸氢钠
导入:经日常生活中常见的例子引入,如蒸镘头用小苏打等。
[1]物理性质(师生互动完成)
碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
俗称
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶于水
同温下,水中溶解度小于碳酸钠
[2]科学探究(只介绍基础点,不