第六章、分子结构.ppt

Na+ (2s22p6)
Cl- (3s23p6)
6-1、离子键
Na+Cl-
1916年科塞尔(Kossel德国)提出
Na (3s1)
Cl (3s23p5)

电子得失
静电引力
离子型化合物
NaCl晶体
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离子键的性质
离子键无方向性
离子键无饱和性
键的离子性与元素电负性的关系
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2、离子的特征
包括离子半径、离子电荷
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离子半径的变化规律:
Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+;F-<Cl-<Br-<I-
Na+>Mg2+>Al3+
Fe2+ (76pm) >Fe3+(64pm)
K+ (133pm) <Cl- (181pm)
周期表中处于相邻的左上方和右下方对角线上的正离子半径近似相等。例如,Li+(60pm)-Mg2+ (65pm);Na+ (95pm) -Ca2+ (99pm)
半径越小,电荷越大,离子间引力越大,离子键越牢固。
(1).离子的半径
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原子失去电子成为正离子,得到电子成为负离子。
正负离子的电荷越高,静电引力越大,离子键越强。
同一原子形成的离子电荷不同,其性质有很多差异。例如,
Fe2+:浅绿色,具有还原性;
Fe3+:棕黄色,具有氧化性。

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3、晶格能
晶格能U定义:气态正离子与气态负离子结合生成1mol离子晶体时所释放的能量.
与离子的电荷数成正比;
与核间距成反比。
Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)
晶格能越大,熔点越高,硬度越大。
波恩-哈伯循环:U=△H-S-I--E
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§6-2 共价键
一、价键理论



二、杂化轨道理论


三、共价键的类型
简称VB法(ValenceBond theory)
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路易斯经典价键理论或称电子配对法
1916年,路易斯(,美国)提出经典价键理论:共价键——分子中原子间通过共用电子对结合所形成的化学键称为共价键。
共价键有单键“—”,双键“=”,三键“”。
:N  N:
H-O-N
O:
O:
..
..
..
..
H—H
H—Cl:
H—O—H
:NH3
CH4
..
..
..
..
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经典价键理论的局限性
不能解释共价键的本质;
不能说明BF3、PCl5、SF6、H2+、O2+等的存在;
不能解释分子的空间构型;
过分强调两原子间的电子配对,不能解释O2的顺磁性;
不能解释N2和CO的稳定性。
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1、价键理论
1927年海特勒(Heitler)和伦敦(London)运用量子力学原理近似处理由两个H原子所组成的体系,当两个H原子相互靠近时,得到下列两种情况:
基态若两个氢原子中电子的自旋方向相反,原子轨道能重叠,两核间电子云密度增加,使体系的能量降低,形成共价键。
排斥态若两个氢原子中电子的自旋方向相同,原子轨道不能重叠,两核间电子云密度减少,体系的能量升高,不能形成共价键。
★氢分子的形成和共价键的本质
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