化学平衡及反应进行的方向.doc

化学平衡及反应进行的方向
一、目标与策略
明确学****目标及主要的学****方法是提高学****效率的首要条件,要做到心中有数!
学****目标:
理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义,并能进行简单的计算。
知道转化率的表达式,并能进行简单的计算。
理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
理解勒夏特列原理的涵义。
了解化学反应进行方向的简单判断依据。
重点难点:
化学平衡状态的特征;化学平衡状态判断;化学平衡的移动;化学平衡常数的意义。
学****策略:
首先明确化学平衡是一种动态平衡,在理解平衡的特点时,建议用辩证的思想去分析、把握。
知识要点——预****和课堂学****br/>认真阅读、理解教材,尝试把下列知识要点内容补充完整,带着自己预****的疑惑认真听课学****请在虚线部分填写预****内容,在实线部分填写课堂学****内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID:#tbjx2#210170。
详细内容请参看网校资源ID:#tbjx5#210828
知识点一:可逆反应与不可逆反应
(一)可逆反应:
可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。
(二)不可逆反应:
一个化学反应在一定的条件下,只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行,也可以向逆反应方向进行,但却是不可逆反应,比如“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”,因为
。
说明:可逆反应和不可逆反应的区别
可逆反应
。
不可逆反应
。
知识点二:化学平衡状态
(一)化学平衡状态的概念:
一定条件下,可逆反应的正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意:
(1)化学平衡只研究。
(2)化学平衡状态是在“一定条件”下建立的,学****化学平衡一定要树立。
(3)化学平衡状态的实质是。
。
(4)化学平衡状态的标志是。
当然平衡时体系中也都不再变化。
(二)化学平衡的特征以及判断依据
(1)化学平衡状态具有四个基本特征。
(2)判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是:
①。
②。
(3)化学平衡的移动
①概念:可逆反应中,旧化学平衡被破坏,新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的实质是
。可用下图表示:

平衡移动的方向与有关,化学平衡向着方向移动。
②外界条件与化学平衡移动的关系
●浓度:
。
●压强:
。
●温度:
。
注意:
A、
。
B、改变压强是通过改变容器体积,进而改变气态物质浓度,进而改变反应速率影响化学平衡的。所以,压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况中,改变压强平衡不移动:
(a). 。
(b). 。
(c). 。
C、只要是升高温度,平衡
。
D、催化剂
。
③勒夏特列原理

。
知识点三:化学平衡常数与转化率
(一)化学平衡常数:
(1)化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应:mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数可以表示为:
K=
在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度,反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数.
(2)化学平衡常数的意义
①。
②可以推断反应进行的程度。
K很大,
K居中, 。
K 很小,
(二)转化率:
可逆反应到达平衡时,某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
知识点四:化学反应进行的方向
(一)焓变和熵变的不同:
焓变(△H)指的是。
熵变(△S)指的是
(二)自发反应与否的判断依据
△H-T△S<0
△H-T△S>0
经典例题-自主学****br/>认真分析、解答下列例题,尝试总结提升各类型题目的规律和技巧,然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握,为基础题型,一个星号的题目综合性稍强。
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类型一:化学平衡状态的判断
(g) I2(g)+H2(g)。下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
∶1∶1

H-I键的同时生成1mol I-I键

☆【变式1】在一定温度下的定容密闭容器中发生反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g),
当下列物理量不再变化时,表