九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案).doc

该【九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案) 】是由【1542605778】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入,:(1)2克石灰石样品中,有杂质多少克?(2)石灰石样品的纯度是多少?(3)100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙),取10g这种盐于烧杯中,加入足量稀盐酸,待完全反应后,?,加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,不含钙元素,也不与稀盐酸反应).%的石灰石250g,可制得二氧化碳气体多少克?在标准状况下二氧化碳气体占多大体积()?,、冷却、称量剩余固体的重复操作(已知:碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,杂质不参加反应).记录数据如下:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g):(1)完全反应后产生的二氧化碳质量;(2),从野外带来一块石灰石样品(主要成分是碳酸钙),,,兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:实验次数1234加入的稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/(1)表中m的值为______克.(2)该石灰石样品的纯度.(3)***酸钾与二氧化锰的混合物加热,完全反应后,,则原混合物中二氧化锰的质量是多少?***,至质量不再减轻为止,.(1)反应生成氧气的质量为______g;(2)求混合物中***酸钾质量?(写出计算步骤)(3)反应后剩余的物质有______;,完全反应后,:(1)生成氧气的质量为______克(2)生成二氧化锰多少克?,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取6g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g,充分反应后,.(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体______g.(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?(要求写出完整的解题步骤)%的石灰石,最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨?计算题答案和解析【答案】:(1),分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余,;(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量,故有:石灰石中碳酸钙的纯度为:2g-×100%=85%答:石灰石样品的纯度是85%.(3)?CaO+CO2↑100???44100kg×85%????100100kg×85%=44x???x==100kg-=::根据质量守恒定律可知,反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量,:;:含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x100200g=44xx=88g体积为:=44升答:生成二氧化碳的质量为88g,:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:-=.(2)+CO2↑100????????????44x?????????????==5g?????×100%≈%;答案:(1)完全反应后产生的二氧化碳质量5g(2)%.:根据质量守恒定律,***酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245???????????????????????96x?????????????????????????===10g-=:;***化钾、二氧化锰;、;%【解析】,分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余,,,***化钙、水和二氧化碳,根据二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量、:(1)图象的转折点是二者恰好反应的点,;(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量;(3)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量.:(1)图象的转折点是二者恰好反应的点,;故答案为:;据图象可知:;设碳酸钙的质量为x(2)烧杯中溶液的总质量为:8g+-=:;(3)该石灰石样品中钙元素的质量为:8g×4040+12+16×3×100%=::根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量,然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量,:含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x100200g=?44xx=88g体积为:?=44升答:生成二氧化碳的质量为88g,.(1)由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明,,所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知,完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量;(2)根据碳酸钙高温加热的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可求出参与反应的CaCO3的质量,然后根据质量分数公式计算即可;:(1)根据表格数据可得,每消耗10g盐酸,固体质量减少1g,所以m的值为4g-1g=3g故答案为:3;(2)由表中数据可知第4次固体的质量减少小于1g,,所以石灰石的质量分数=5g-×100%=70%答:该石灰石样品的纯度70%.(3)由题意可知加入10g盐酸时,反应的碳酸钙的质量为1g设此时参加反应的HCl的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100??????=73x,解之得:X==×100%=%答:%.(1)根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析.(2).(3)分析数据可知,每消耗10g盐酸,,,同时也考查了学生分析数据,,由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量;再利用产生氧气的质量计算参加反应的***酸钾的质量,混合物质量与***,反应前后质量不变,本题也可以由氧气质量计算反应生成***化钾的质量,:(1)生成氧气的质量为:-=,答:.(2)设***酸钾的质量为x,生成***化钾的质量为y,2KClO32KCl+3O2↑,245???????????????149????96x?????????????????y??????=149y=,x=,y=:混合物中***酸钾质量为98g;(3)原混合物中***化钾和二氧化锰,二氧化锰的质量为:-98g=,答:反应后剩余的物质有***化钾、?g、2?,根据氧气的质量可以计算***酸钾的质量,,:(1)根据质量守恒定律,,-37g=;;(2)设生成MnO2的质量为x?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑???87?32x?????==:.(1)根据质量守恒定律,求出生成氧气的质量;(2)根据生成氧气的质量,利用反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,,:(1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量=6g+94g-=:;(2)设6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100??????????44x????????????????????????????????????==5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数:5g6g×100%=%.答:%.(1)碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小,利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量;(2)根据反应的化学方程式,,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.