上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题及答案.doc

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)、25℃时纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是()<a2<a3<a4????=a2<a1<<a3<a1<a4????=a3<a4<a111、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()***时共失去265mol电子12、氧元素的一种原子18O常被用作“示踪原子”,帮助人们认识化学反应的机理。下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是( )+2KMnO4+3H2SO4→518O2↑+K2SO4+2MnSO4++H218OCH3COOH++2H2O→4Na18OH+O2↑+6HCl→K37Cl+3C12↑+3H2O13、在500℃时,、盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度不变,%,并不再发生改变。下列说法正确的是()×10-2mol/(L·s)%%×10-2mol/L14、化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2,与过量的酸性KMnO4溶液作用,得到下列三种化合物:学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(CH3)2CO,CH3COCH2CH2COOH,CH3COOH。化合物乙是甲的同分异构体,乙与过量的酸性KMnO4溶液作用,得到和甲相同的产物。乙的结构简式为()A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2D.(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH315、以CuO、BaCO3和Y2O3为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。,理论上需取用Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)依次为()、、、、、、、、、常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是()(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)(R2-)+c(HR-)=c(Na+)(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、将100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9mol/L的硫酸,加入水的体积为( )、零族元素难以形成化合物的原因是( ),它们的电子层结构为饱和结构19、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为()∶∶∶∶520、实验指出,无水***化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为:T(℃)200600800d(g/mL)×10-×10-×10-3学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载可见,600℃时无水***化铝存在形式的化学式为( )、、选择题(共60分;每小题有1个或2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分)21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是( )、下列实验操作正确的是():在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%,混合均匀,滴入待检液,:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓***:将铁屑、溴水、:l4振荡、静置、分层后取出有机层再分离23、既可以在溶液中生成,又可以由单质直接化合生成的是()、硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和***钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为:2HCl+H2SeO4→H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )、下图是一种农药生产中间体的结构简式,下列关于这种中间体的叙述中正确的是( )、根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于***物质的是()--、***气与足量NaOH溶液充分反应的产物中可能有()、/LNaCl的混合溶液5L,用惰性电极电解一段时间后,,则在另一个电极上析出气体的体积(.)为()、一定质量某***钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g,70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是( )℃℃左右时KNO3完全溶解30、在500℃时,向甲容器中充入1molSO3,。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是( ):甲﹥:乙﹥:乙﹥:甲﹥乙31、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到250℃,充分反应后收集到气体VL。将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸,也收集到气体VL(气体体积已折合到相同状况,且不考虑溶液中水的挥发)。容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为( )∶∶∶∶332、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体,人们发现等电子体间的结构和性质相似。下列说法中正确的是( )、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),则可能的情形是( )=3的HAc与pH=/,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)34、化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1mL,用20mL蒸馏水洗2次,烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的( )/、下列离子方程式不正确的是( )/L25mLNa2CO3溶液中,不断搅拌2H++CO32—→CO2↑+—+7H++H2O→3Al(OH)3↓+Al3+C.)6、KHCO3溶液中通入硫化氢气体)63-+H2S→)64-+S+2H++的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液5PbO2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4—+2H2O36、硫代硫酸钠对摄影胶片的定影作用原理可表示为:2S2O32-+AgBr→Ag(S2O3)2n-+Br-。以下说法正确的是( )=(S2O3)2n-的钠盐是水溶性的37、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应;打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的( )、***、、、一氧化氮38、在水溶液中,可用还原剂还原的离子是( )--++39、“钠—硫”原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点,其工作原理可表示为:2Na+xSNa2Sx。这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。科学家们经研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低“钠—硫”原电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( ),、120℃、101kPa时,将2LH2O(g)、2LCO、1LCO2、、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,则( )、(g)、、工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396K、40000kPa,主要成分为SO2、O2、N2),从接触室导出气体(792K、40000kPa)。据此,以下说法中正确的是( )%∶942、分子式为C6H12O2的有机物,在硫酸存在下受热时生成两种新的有机物R与R’,1molR与适量酸性高锰酸钾溶液共热,生成草酸和丁二酸各1mol,1molR’在相同条件下只生成2mol丙二酸。该有机物的结构简式可能是( )43、下列环境下物质处于还原性氛围的是( )、将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1;等体积混合,混合液的密度为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3;等体积混合,混合液的密度为d4。下列判断正确的是()﹥d2﹥d3﹥﹥d3﹥d2﹥﹥d4﹥d1﹥﹥d1﹥d4﹥d345、分子的构造相同,但其原子(或原子团)在空间的排列方式不同,这样的化合物互为立体异构体。MA2B2C2(M代表中心原子,其他字母代表配体,分别处于M原子周围八面体各顶点的位置)可能的立体异构体有( )、下列物质中含有较多***离子的是( )A.***化氢B.***乙烷C.***水D.***酸钾47、石油的主要成分中不包括( )、г—AgI晶体属立方晶系,其晶胞的截面图如下:Ag+I-zyxy=0y=1/4ay=1/2ay=3/4a仔细观察可知( )+周围有5个I-+周围有4个I--周围有4个Ag+-周围有2个Ag+49、,完全反应后测得溶液中c(H+)=10mol/L,溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收,干燥,(.)。由此推断氧化产物可能是()(NO3)(NO3)?、?()ElementNo.①②③④⑤⑥⑦⑧Atomicradius(10-10m)-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.②号元素和③号元素处于同一周期B.⑧号元素基态原子核外电子构型为[Ne]3s23p1C.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D.⑤号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量:F-19Na-23Mg-24S-32Cl--40Br-(51题7分,52题8分,53题10分,54题12分,55题16分,共53分)51.(1)负离子发生器产生的负离子是O2-,它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O2-三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。(2)已知在一定温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。在温度较低时,溶液呈_________色,温度较高时呈____色。(3)A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物,其中最可能属于离子化合物的是____(填写时用A、B、C、D表示的化学式)。(4)下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是____(填写编号)。