高中化学知识点总结(必修一1、2章).docx

化学实验基本方法
常用危险化学品标志
物质分离和提纯的联系和区别:
类别
相同点
不同点
分离
都是对混合物进行分离,得到纯净物
混合物中的几种纯净物都要
提纯
通常只要一种指定的纯净物,其他算杂质,舍弃不要
物质分离/提纯原则:不增、不减、易分离、易复原;除杂试剂必须过量,过量试剂必须除尽,除杂
常用分离/提纯方法:
物质状态
分离依据
方法
注意事项
举例
固+固
溶解性不同
溶解、过滤
过滤“一贴二低三紧靠”
分离NaCl和不溶性泥沙
都可溶,但溶解度随温度变化相差较大
冷却结晶
分离KNO3和NaCl
分离有升华特性的物质
加热
除去NaCl中的I2
除去加热可分解成气体的物质
加热
除去NaCl中的NH4Cl
使杂质在加热条件下转化成需要提纯的物质
加热
除去Na2CO3中的NaHCO3
杂质与酸等反应除去
加酸等试剂
除去Cu中混有的Zn、Fe
固+液
不互溶
过滤
过滤“一贴二低三紧靠”
除去海水中的泥沙
互溶,但某种固体成分子啊其他溶剂中溶解度更大
萃取
倒转振荡均匀,振荡后打开塞子放气,静置至分层,分液
用四***化碳萃取分离水溶液中的碘
互溶,提纯液体
蒸馏
自来水制蒸馏水
互溶,提纯固体
蒸发结晶
蒸发过程中要用玻璃棒加速蒸发和使液体均匀受热,防止迸溅
NaCl溶液蒸发得到NaCl晶体
液+液
互溶,沸点相差较大
蒸馏
温度计水银球要
石油的分馏,分离水
放置在烧瓶支管口处;放入几小块沸石或碎瓷片防止暴沸
和酒精
不互溶
分液
用分液漏斗,上层液体上口出,下层液体下口出
分离水和四***化碳
气+气
除去水蒸气
干燥法
用干装有干燥剂的干燥管或通入浓硫酸
除去SO2中的水蒸气
除去其他杂质气体
洗气瓶
洗气瓶长进短出
除去O2中的CO2
化学计量
基础知识:
物理量
单位
符号
含义
适用范围
数值
物质的量
摩尔mol
n
含义一定数目粒子的集合体
所以微观粒子(原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)
摩尔质量
g/mol
M
单位物质的量物质所具有的质量
任何粒子或物质
该粒子的相对原子质量或相对分子质量
气体摩尔体积
L/mol
Vm
单位物质的量的气体
气体
标准状况(0℃,101kPa)
物质的量浓度
mol/L
CB
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
溶液
关系框图:
阿伏加德罗常数:,用符号NA表示,单位为mol-。
物质体积的影响因素:粒子数目、粒子大小、粒子间距离;
其中影响固体和液体体积的主要是粒子数目和粒子大小,即固体和液体体积由物质种类和物质的量决定;
影响气体体积的主要因素是粒子数目和粒子间距离,即温度、压强和物质的量决定。
阿伏加罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体(包括混合气体)都含有相同数目的分子。又称为“四同定律”可总结为“三同定一同”。
容量瓶的使用:容量瓶常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,只能配制刻度体积的溶液。容量瓶上标有温度,只能用于在该温度下精确配制一定物质的量浓度的溶液,瓶塞不能互换,不能加热,不能作为溶解和反应容器,不能用于存放溶液。
一定物质的量浓度溶液的配制:
仪器:天平(溶质是固体)、量筒(溶质是液体或浓溶液配制稀溶液),烧杯,玻璃棒,容量瓶,试剂瓶,胶头滴管
步骤:计算天平称量(或量筒量取) 溶解,搅拌,冷却至室温转移到容量瓶定容贮存
计算方法:溶质是固体,利用CB=n/V=m/(M×V)计算,用浓溶液配制稀溶液,利用公式 C浓溶液×V浓溶液= C稀溶液×V稀溶液计算。
配制的误差分析
分析依据CB=n/V=m/(M×V),根据实验操作弄清是n(m)还是V引起的误差,再进行分析
引起误差的操作
n
V
C
天平砝码粘物或生锈
偏大
——
偏大
砝码与物品放置颠倒(使用游码)
偏小
——
偏小
药品潮解
偏小
——
偏小
用滤纸称量易潮解物质
偏小
——
偏小
溶质含杂质
偏小
——
偏小
量筒量取浓溶液时仰视读数
偏大
——
偏大
量筒量取浓溶液时仰视读数
偏小
——
偏小
溶解前烧杯有水
——
——
——
搅拌时液体溅出
偏小
——
偏小
移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
偏小
——
偏小
未冷却就注入容量瓶
——
偏小
偏大
液体转移进容量瓶时有液体溅出
偏小
——
偏小
定容时水加多