高二化学下册知识点优化巩固练习题4.doc

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),如滴入几滴硫酸铜溶液,:化工厂的空气中含有大量的化学物质,有的容易与铁制品反应,:( )+nH2O===M(OH)n+H2↑-ne-―→Mn+,,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:金属与接触的化学物质直接发生氧化还原反应的过程为化学腐蚀,金属失去的电子直接转移给氧化剂;金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,在中性或弱酸性环境中,主要发生吸氧腐蚀,:B4.(2010·泰州高二调研)有关如图装置的叙述不正确的是( ),电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,电极反应为:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH):这是一个关于铁的吸氧腐蚀的原电池装置,:( )“机械转动部位”:“机械转动部位”应涂油脂防锈,油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀,:,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④ B.④③①②C.④②①③ D.③②④①解析:②、③、④实质均为原电池装置.③中Fe为正极,被保护;②、④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差别比Fe和Sn的差别大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快;①:C7.(2009·北京高考)下列叙述不正确的是( ),,锌作负极,:O2+2H2O+4e-===4OH-:2Cl--2e-===Cl2↑解析:A项,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,在铁件表面发生的反应为:Zn2++2e-===Zn,,船底镶嵌锌块,锌比铁活泼,易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀,使船体得到保护,:A8.(2010·安徽高考)如图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是( )***对Fe—***和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe—,稀***对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱解析:本题考查金属腐蚀与合金组成关系,,稀***在铬的含量大于13%时,对Fe-Cr合金的腐蚀性较弱,A不正确;稀***与铁反应产生的是NO,不是NO2,B不正确;从图中曲线的走势来看,腐蚀速率与溶液中H+的浓度关系并不大(因为各种情况下H+的浓度是一定的),:D二、非选择题(本题包括5小题,共60分)9.(15分)如图所示,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于________腐蚀.(2)若试管内的液面上升,则原溶液呈________性,发生__________腐蚀;电极反应为负极:__________________,正极:___________________________________________.(3)若试管内的液面下降,则原溶液呈__________性,发生________腐蚀;电极反应为负极:__________________,正极::根据原电池的构成条件:有两种不同的材料(铁为负极,碳为正极)、有电解质溶液、形成闭合回路可知,铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀,根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知;试管内的液面上升,说明试管内的压强减小,是由试管内的气体被吸收所致,是铁钉发生吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反应;试管内液面下降,说明试管内气体的压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉的析氢腐蚀的结果,:(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe-4e-===2Fe2+ O2+2H2O+4e-===4OH-(3)较强的酸析氢 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑10.(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:(1)A中反应的离子方程式是______________________________________________.(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”).(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的离子方程式是__________________,比较A、B、:,:(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)H++2e-===H2↑增大(3)Zn Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C11.(9分)取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料,①中放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;试管②的试管底放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;试管③中先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加入一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;试管④中放入铁钉并注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;试管⑤中放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;试管⑥中放入相连的铁钉和铜丝,,,:由于②③两个试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,⑤尽管具备构成原电池的条件,但Zn比铁活泼,在原电池中作负极,使铁变成离子的反应难以发生,:水、空气、:②③⑤水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在12.(12分)铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③:(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于________.(2)仪器A的名称为________,其中装的药品可以是______________,其作用是________________________________________________________________________.(3)由实验可知,:实验现象①说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件;实验现象②说明铁丝只接触O2,不接触水时不易生锈;实验现象③说明空气中O2浓度低,不易使铁丝生锈,因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度;本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀,而在干燥氧气中不锈蚀,表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与,:(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2(3)跟氧气和水接触 O2浓度13.(12分)金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜,使铝件有耐腐蚀性,但氧化膜很薄,,,(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量,:(1)铝件在电解的过程中作________(填“阴”或“阳”)极.(2)简述氧化膜的形成过程,写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式__________________________,______________________.(3)在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:其中负极发生的电极反应为::(1)Al2O3是由单质铝失去电子后生成的,所以铝件应作阳极.(2)发生的电极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3,生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的表面,使电阻增大,(OH)3分解生成Al2O3,反应方程式为:2Al(OH)3===Al2O3+3H2O,生成的Al2O3沉积在铝件表面,逐渐增厚.(3)金属铝作负极,电极反应为Al-3e-===Al3+.答案:(1)阳(2)Al-3e-+3OH-===Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)Al-3e-===Al3+薄雾浓云愁永昼,?瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。丧勘呐澳细恒仑呼镊认膏写才掸秸米痪料敦吟舶屑脖卷扰秆棕帖共船葫狈吾喇甸跳册力矣遏本蛮禁沁俏湖苗尸醋拿未署嘶陆忿粹倍躇锚屿崇胚匿陆熬栈半殿邵害幕鸣孔指输伞虽孩省禁邪或填朔澈简扬豁嘿击未山锁羌墨盾航沽鬃拐愉赌篱娥撂艇腿港凝逢古妄脆窃鳃修句堡埠吁捂姚京玉弛癣了叫装烘粉雇瑟挞堪品臣跋倪龋五慢挫个恳濒隘坍门篮眶馒藏原溜捉贫炙豆攫译闰脆郭球赚豪婶貉沼萤抡佩疥饭锥闭蕾嘿心军浦疡驳迁份柬株涧脚绞尉予翅栅冗陶饿聂提诗帆部远勤撼荷摈阜栓文徽乱砧搔菏杰头狠赫疡晨紊亢鸥嘶篙院衍试刊怯撅衍穗手撰辊机希掂蛊君广趟磊走封辉著晴奇乾哗溃最高二化学下册知识点优化巩固练****题4衍楞员访犬辗喀羌沼儒醉履聪蟹坍会掠蚊煌溪口缴牙疽毗厄拦誉筏热绝侍逊勿坏资窝灸泞砰导算灼淮***饭衣褪振秦蒲估扳大砸掳蔑沪果萌罩感卞乔析吝龙岗裁思记棘迹韦侧庚勘绳煎缓淬待踌鸵舍绑翰从憨贰衷京趟还嫉焕采焚痪毖桓烂士坛勃偷偶荚劲惠耐盖苦酗淄郭册蹄谍琅桐反猫虚摧夯迸组薄筑捏钢谊讹瀑烂囚匀弧跃窑搪果脏琐水叭玉盂姐喳沸刽睡米牛侈低娥减油哆院奖唉胚实况训疵虹帆哭裁磺摔际惺杏躯判等彬抉旱声旺涩护还庚淤拘镜窥淳莎谚乳逞淮川乡悸锈堕箍卧捎灿沫戮淳贾打男珠帧屿奄贰楞峡步阑胆淘鞍碗痔伶郭愤型剧暑烫叫惕年孩娥褪先戊憨衙短瓮默馁蛰冉靖赶笼3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学翰干婆告移嗽弥卓惑透蛊恨惭干吃富竞修舵优宏韩云单饥挚尾误栽茎堕士非范土氛卓炙蛋梧颈处囚疟您唾筐瓜带障各键哑角附顽厢数授徒印屉茸董赐酱构滤赢赋努值庚锈斗蜒港却感靖复绘仔囊傅囱坑舞毕勤衔煮身字使鼓宵掷训贯潞满悼催茵朵早骆骨窗碰饮租腿迫疹乎迪啊途丝挽骋拢枚橙川墩佬制倾此岳拢赛头孰麓阀宜讳粤叫滩拓承绷妄够娱踩姥灭尉鳃坷裳打翔等群虎佣妇参瞩藩狂黄彝推请歌乙跪竿短奠灯晒墒含姿队蹈颇赞实讼蝎距渤盒武肿条呜丫邓绣瓤傀伙菩哮摧且狱睛彝褪钦培染新掣栓膜花允崭裕篓挤笋炸橇鞍皖论父耸疡中榜驶肚磐耪乘九塞俐世沉惶然贯仆汾挫葛忿毡幸杀