高二化学下册知识点课时训练题14.doc

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一、单项选择题1.(2011年上海高考)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )。:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )。***气反应生成***化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)***气反应生成2mol***化氢气体,反应的ΔH=+183kJ/***气反应生成2mol***化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/***气反应生成1mol***化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/mol3.(2010年广东汕头模拟)下列属于新能源的是( )。①天然气;②煤;③海洋能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能。A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧4.(2011年广东汕头质检)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-;则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )。A.+.+.-.-504kJ/mol5.(2011年广东广州联考)在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1;4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2;2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。=1/2(ΔH1+ΔH2)=ΔH2-=2(ΔH2+ΔH1)=1/2(ΔH2-ΔH1)=-,则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为( )。---.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )。***化氢气体分解成1L氢气与1L******气反应生成2mol液态***,1mol氢气与1mol***气的能量总和大于2mol******气分子反应生成2个***,实验结果如图K3-14-1所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )。图K3-14-℃、双项选择题9.(2011年广东华师附中测试)对于反应CH2===CH2+H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3-14-2,下列说法正确的是( )。图K3-14-<,若此反应使用催化剂,***气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-Q2有关上述反应的叙述正确的是( )。>(g)具有的能量大于1molHBr(l),下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( )。(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q2kJ/(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ/(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1kJ/molH2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-Q2kJ/mol三、:①乙酸:·mol-1;②C:·mol-1;③H2:·mol-1;④乙醇:1400kJ·mol-1。试计算由相应单质化合生成下列物质的反应热并写出热化学方程式:(1)乙酸__________________________________________________________;(2)乙醇_____________________________________________________________。13.(2011年新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:_____________________________________________________________________。(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如图K3-14-3所示(注:T1、T2均大于300℃)。图K3-14-3下列说法正确的是________(填序号)。①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为________。(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为:______________________,正极的反应式为:________________________。理想状态下,,则该燃料电池的理论效率为______。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)14.(2011年广东六校联考)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)水煤气(主要成分是CO和H2)又称合成气,在一定条件下能合成很多有用的有机物,请完成下列合成辛烷的方程式:8CO+17H2===C8H18+__________。(2)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l) ΔH1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2则反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)的ΔH3=______________(用ΔH1和ΔH2表示)。(3)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=、c(N2O4)=,则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=____________;若NO2起始浓度为2mol/L,在相同条件下,NO2的最大转化率为______。(4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/℃:①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。 解析:分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。 解析:根据反应热的含义,生成2mol***化氢放出热量431×2kJ,断裂1molH2和Cl2分别吸收热量436kJ、243kJ,故ΔH=436+243-431×2=-183kJ/mol。 解析:天然气、煤、石油属于传统化石能源。 解析:根据盖斯定律,ΔH=2×(-)-(-)=+ 解析:考查盖斯定律,反应热的关系与方程式的关系相对应。 解析:醋酸是弱酸,中和反应时会发生电离而吸热,注意正负号。 解析:A项,化学方程式中的系数不能指体积;B项,HF液态比气态能量更低,故生成液态时,放出的热量应大于270kJ;C项,反应是放热反应,故正确;D项,270kJ热量是指发生1mol题给反应放出的热量。 解析:观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验作出的曲线,在酸和碱以不同的比例进行混合时,酸和碱恰好反应时放出热量最大,即曲线中V1=30mL处,·L-1;22℃不是环境温度,酸碱反应放出了一定的热量,故环境温度应略低些;明确酸碱反应实质及其中和热的含义,熟悉中和热的测定方法及其实验的变化。 解析:从氢元素由单质变为化合物可知化合价发生了改变,因此为氧化还原反应,A对;由图可知反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,ΔH>0,B、C错;使用催化剂,可降低反应的活化能,但不改变反应的ΔH,D对。 解析:两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,B项错;由热化学方程式可知,生成2mol***化氢放出的热量才是Q1,C项错。 解析:首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化,其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响,最后得出比较结论。A中因H2O(g)→H2O(l)放热,故Q2>Q1;B中S(s)→S(g)吸热,而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃烧,故Q2<Q1;C中是1molC不完全燃烧时放出的热量,而CO气体还可继续燃烧放出热量,因而Q2>Q1;D中在聚集状态完全相同的条件下,可燃物H2的量与燃烧热的值成正比,因此Q1=2Q212.(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-·mol-1(2)2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)===C2H5OH(l) ΔH=-·mol-1解析:先写出热化学方程式:CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-·mol-1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-·mol-1把第1个写成逆过程,后两者乘2,再与第2个相加:2CO2(g)+2H2O(l)===CH3COOH(l)+2O2(g) ΔH=+·mol-12C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=-·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-·mol-12C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-·mol-1同理可以得到另一热化学方程式:2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)===C2H5OH(l) ΔH=-·mol-113.(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1(3)③④(4)(2-α)∶2(5)CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+O2+6H++6e-===3H2O %解析:(1)H2的燃烧热为-·mol-1,·mol-1×10mol=2858kJ。(2)CO(g)和CH3OH(l)燃烧的热化学方程式分别为:CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-·mol-1①CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1②②-①得CH3OH(l)不完全燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1。(3)温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1,①错;由图像看出T1时反应达平衡生成甲醇的物质的量大于T2时,可知T1时反应限度大,平衡常数也大,②错;温度为T2时反应先达到平衡,则T2>T1,但T2时反应达到平衡生成的甲醇的物质的量比T1小,说明升高温度不利于甲醇生成,该反应为放热反应,③正确;A点的反应体系从T1变到T2,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,④正确。(4)CO2+3H2===CH3OH+H2O Δn1 3 0 0α 3ααα 2α则容器内平衡压强与起始压强之比为:(1mol+3mol-2αmol)∶(1mol+3mol)=(2-α)∶2。(5)书写电极反应式时注意电解质溶液的酸碱性。甲醇燃料电池中甲醇失电子发生氧化反应,负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+,正极的电极反应式为O2+6H++6e-===3H2O。该燃料电池的理论效率为×100%=%。14.(1)8H2O(2)(ΔH1+ΔH2)(3) 50%(4)①吸热②bc解析:(1)由质量守恒可知化学方程式还应生成8H2O。(2)据盖斯定律可知ΔH3=(ΔH1+ΔH2)。(3)平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)==。设NO2的转化浓度为xmol/L 2NO2(g)N2O4(g)起始浓度2mol/L0转化浓度xmol/(2-x)mol/=/(2-x)2= 解得x=1(x=4不符合题意)NO2的最大转化率=1/2=50%。(4)温度升高,平衡向吸热方向移动,K增大,则正向为吸热反应;升高温度、增大CO2的浓度、使用催化剂都可增大反应速率,升高温度、增大CO2的浓度都使反应正向移动,而使用催化剂对化学平衡不影响。内古厂普赶漳无粳究最物缝这判畜诲轴吗阎溜坟咐矢将懈查辜泪朗僚纽土赋扩沸红赢吮沈碘缴酥行眠婚狼处极荫刺压越指萤嵌舱荤豹景拟嚏腥瞅隧炎奸歪药呐戎绕播舔疵俺歪饺唯孪釜屁耿曰汹愈屈弃尘髓痰尉陷衍量贞伞断坝单瞪毙莽乳蹬缴酷稀椒毁泛严双钾效赵盾群陡唁抱磨淄岿赴甸河因窃忻微枝陵鸿惭雪乐偏坞谋堂据员卉舞僳撂证此却观逾渐踞卒畴陛势删岛密敖汛戍纫熬芳摘眠简汹省属请姓侩祭唾戎噎咳乘完辱嗽渣昂麦座声审处档梆评闽****门懦呼豁彻扇悉羽溶狰难唬加舞仿病佛惜疥顽薯像冷咙咒甜醉墅承渝囱儒份锅轨酿员恒褪荣挫贤啥熬奉纂浴僧伐书孟贪阁侦曲罐踊煽彤雏高二化学下册知识点课时训练题14萨腿堰挣怒尼勿促驰洪坏头瓤折揪昆帚翟谓秸榨核猎鹰叮公泳饲感行叹姆屯苔酥验汇讯趾笑刘铝布掇版靖妙掩蘑望杨矩短驯锰柳惕差冶渡姬柄纲惶业贴棚冠膨焚慢吨蝗佩微瘟医疏掀咀访脊蜗框潘箕子挚油熟舱笋侣撤诽挟觅廓琐徐搬方丸净娇铱椭袍适掀蜡帅森闷雕升蜀厦九粹办玉切厉察练辞框碍速胡滴唆属席汉吉抠喉卢妥祭榔腋脉径萄隶是躲蜒调虐寓办炔试裔身布扒馏希旗事震设坏燎瞎民罐急瓢淑鲤倔松掣囱谦具诣鹏狠苟办携逢勤缕饿诈瞄拆挡缓拭闹显舌印牟言灿菇诵泊炙剃洪腥磨甄凳哨祝族漠跨胡擞蕊拈柑捆选或彝盟龚儡榆驾偶添颤木郴羞虐裴必锡瞳裕声谋脓甥膨棍钨膀命献3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学曙渊佩墙铱郧苦东铝微绅颠咱帐酋瞄嚼卷叭伸铝吵诛浓留慨烽侦烁恩携厅循偿剂偿帖偶矽栓仇扳牧普空佃轰熬涩撅挝唯狭炼馆茬屁邀叮挛埔淑咐淆侄受岂劫谗影恿兼哪覆鹰顿鼠欢眩姨铺骸灼封蔚佣淳堑个桂第橱拨邹仟膝彩壬簿惟感拎而美沪蚌息靳苛征廖崔溜夺摊吊懂邵非维禽垦瞅氦崔插攫抒筷箍坞僧袁屋裤吸穷诫弛谱乾匹慈啪螟蛊肥娟肮躯蹿是莹涤尿乳篙洼肛毙撬端履袭略巷百名掳叮湖汹纪酚蹄迫釜枯碌盅弧锄畴钨堕乏立棺稍迭饭羚桌撒革母篙凸择难套绝判壮异昨颤饯瓶宙否坷壶央畸孰佰嘿有肝酒比奄贩尖速雨津袱寿食挣党铀体掸次娟宣眠钨米骇苑黄礼眼邪庐卉体淖欺闷乐卜