2018届高考化学总复习跟踪检测10.doc

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ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶(CO2)=3v逆(H2)、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等解析:选C A项,四种物质的量比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡,错误;B项,当v正(CO2)=v逆(H2)时,反应达到平衡状态,错误;C项,因为反应前后气体的物质的量不等,所以相对分子质量随着反应进行而改变,当相对分子质量不变时,反应达到平衡,正确;D项,四种物质的浓度相等,不能说明反应达到平衡,错误。,不能用勒夏特列原理解释的是( ):Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,,为提高NH3的产率,(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析:选D 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,c(Br-)降低,平衡向右移动,c(Br2)降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A不符合题意;对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,有利于提高氨的产率,可以用勒夏特列原理解释,B不符合题意;对2SO2+O22SO3,正反应是气体体积减小的反应,加压,平衡正向移动,有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意;对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强,c(NO2)增大,颜色变深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,D符合题意。3.(2017·广州模拟)在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶≡N断裂的同时,有3个H—,(N2)=2v逆(NH3)解析:选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,A错误;一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡,B正确;混合气体的密度ρ=,质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态,C错误;v正(N2)=2v逆(NH3)时,正、逆反应速率不相等,未达到平衡状态,D错误。(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)下生成物C的物质的量分数C%的变化情况和正、逆反应速率随压强的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是( ),m+n<p ,m+n>,m+n<p ,m+n>p解析:选A 由图可知,增大压强,v逆>v正,平衡逆向移动,逆反应是气体体积减小的反应,则m+n<p,排除B、D项;升高温度,C的含量增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,排除C项,A项正确。5.(2017·沧州高三质检)在一定条件下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-·mol-1,X的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )、B两点,,,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,、,:选B 图中A、B两点,X的平衡转化率(α)不同,两者为不相同的平衡体系,故A错误;增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,X的转化率提高,故B正确;升高温度正、逆反应速率都增大,故C错误;热化学方程式X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-·mol-1表示1molX(g)和3molY(g)完全反应生成2molZ(g),,由于可逆反应反应物不能完全转化,、,,故D错误。、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量解析:选A A项,当通入A气体时,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,正确;B项,加入催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,A的体积分数不变,错误;C项,增大压强,平衡向正反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,错误;D项,正反应为吸热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,错误。7.(2017·绵阳一诊)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是( )(SO2)=·L-1·min-,,从容器中分离出部分硫,,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大解析:选B 反应前5minv(CO2)==·L-1·min-1,所以v(SO2)=v(CO2)=·L-1·min-1,·L-1·min-1,A不正确;该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应,因此当混合气体的物质的量不再改变时,可以说明反应达到平衡状态,B正确;S是液体,改变液体的质量,平衡不移动,C不正确;该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,催化剂不能改变平衡状态,转化率不变,D不正确。8.(2017·抚顺模拟)在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析不正确的是( )Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)ⅡⅢ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高解析:选B A项,增大压强,平衡正向移动,与图像相符;B项,通入氦气(保持恒容),反应物和生成物的浓度均不变,平衡不移动,反应速率不变,与图像不符;C项,图Ⅱ两个平衡状态不同,而加入催化剂,平衡不发生移动,与图像相符;D项,乙到达平衡时间较短,乙的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,与图像相符。9.(2017·绵阳模拟)在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )+2Y,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ,两容器中Z的物质的量分数相同,,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应解析:选C 根据图像知,Z是反应物,X、Y是生成物,到平衡后,,,,则化学方程式为3Z3X+2Y,A错误;反应的化学方程式为3Z3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡时体积增大,压强减小,达到平衡所需时间大于t0,B错误;若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡,不受压强的变化影响,所以反应前后气体体积应是不变的反应,所以X为固体或液体,C正确;容器Ⅱ是恒压容器,若达平衡后,升高温度其体积增大,但不能说明平衡正向进行,Z发生的反应不一定为吸热反应,D错误。10.(2016·江苏高考)一定温度下,(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)ⅠⅡⅢ,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2),容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大解析:选AD 容器Ⅰ中,列三段式 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始(mol·L-1): 0转化(mol·L-1): (mol·L-1): Ⅲ中,列三段式 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始(mol·L-1):0 0 (mol·L-1): (mol·L-1): ,KⅠ==2500,KⅢ=≈,由Ⅰ、Ⅲ比较,温度升高平衡向左移动,所以正反应为放热反应,正确;B项中,容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上压缩容器体积,压强增大,平衡右移,容器Ⅱ中的转化率比Ⅰ中大,错误;C项中,容器Ⅱ中,增大压强,平衡向右移动,平衡时c(H2)要小于Ⅰ中c(H2)的2倍;Ⅲ和Ⅰ比较,平衡时Ⅲ中c(H2)>Ⅰ中c(H2),故Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的2倍,错误;D项中,Ⅲ中温度为500K,Ⅰ中温度为400K,温度越高,反应速率越快,正确。、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)利用H2和CO在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放热反应)。对此反应进行如下研究:在恒温,,10min后达到平衡,(g)。①10min后达到平衡时CO的浓度为______________________________________;②10min内用H2表示的平均反应速率为_______________________________________。(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2+2CO2催化剂,CH2===CH2+4H2O为放热反应①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法不正确的是________(填字母)。,℃时,,乙烯的产量M点比N点高②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2,则图中M点时,产物CH2===CH2的体积分数为________。(保留两位有效数字)解析:(1) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol·L-1) 0改变(mol·L-1)(mol·L-1)(CO)=·L-1,v(H2)==·L-1·min-1(2)①,反应速率加快,所以N点的速率不是最大,错误;,在250℃时催化剂的催化效率最高,正确;,温度升高,平衡逆向移动,故M点的产量高,正确。② 6H2+2CO2CH2===CH2+4H2O起始(mol·L-1) 6 2 0 0改变(mol·L-1)(mol·L-1)/(3+1++2)=%。答案:(1)①·L-1 ②·L-1·min-1(2)①A ②%,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为________________________;其平衡常数表达式为K=__________________________。(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________。∶1(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析:①降低温度,平衡向________方向移动。②在700K、起始投料比=,H2的转化率为________。③在500K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为amol·L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。解析:(1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O;该反应的平衡常数表达式为K=