高考化学原电池和电解池专题.doc

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b+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+─NaOH─Mg原电池正极:6H2O+6e-→3H2↑+6OH-负极:2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O总反应式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(碱性介质)正极:2O2+4H2O+8e-→8OH-负极:CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O总反应式:CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+,CO作燃料〕:正极:O2+2CO2+4e-→2(CO3)2-(连续增补CO2气体)负极:2CO+2(CO3)2--4e-→4CO2总反应式:2CO+O2==(碱性介质)正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极(Zn):Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O总反应式:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag常有的原电池常用原电池有锌-锰干电池、锌-***电池、锌-银扣式电池及锂电池等。锌-锰干电池:锌-锰电池拥有原资料根源丰富、工艺简单,价钱低价、使用方便等长处,成为人们使用最多、最宽泛的电池品种。锌-锰电池以锌为负极,以二氧化锰为正极。依据根本构造,锌-锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形,扁形电池不(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题11(完好word版)高考化学原电池和电解池专题6(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题18(完好word版)高考化学原电池和电解池专题能单个使用,可组合叠层电池〔组〕。依据所用电解液的差别将锌-锰电池分为三个种类:铵型锌-锰电池:电解质以***化铵为主,含少许***化锌。电池符号:(-)Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(+)总电池反应:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)锌型锌-锰电池:又称高功率锌-锰电池,电解质为***化锌,拥有防漏性能好,能大功率放电及能量密度较高等长处,是锌-锰电池的第二代产品,20世纪70年月初第一由德国推出。与铵型电池对比锌型电池长时间放电不产生水,所以电池不易漏液。电池符号:(-)Zn│ZnCl2│MnO2(+)总电池反应〔长时间放电〕:Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4碱性锌-锰电池:这是锌-锰电池的第三代产品,拥有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等长处。电池符号:(-)Zn│KOH│MnO2(+)总电池反应:Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2锌-锰电池额定开路电压为,实质开路电压-,其工作电压与放电负荷有关,负荷越重或放电电阻越小,闭路电压越低。用于手电筒照明时,典型停止电压为,某些收音机同意电压降至。.锂原电池:又称锂电池,是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小,导电性优秀,可制成一系列储存寿命长,工作温度范围宽的高能电池。依据电解液和正极物质的物理状态,锂电池有三种不一样的种类,即:固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。Li—(CF)n的开路电压为,比能量为480W·h·L-1,工作温度在-55~70℃间,在20℃下可储存10年之久!它们都是最近几年来研制的新产品,当前主要用于军事、空间技术等特别领域,在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。二电解池电解原理1、电解和电解池:使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极上惹起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。CuCl2Cu+Cl2↑2、电解池的构成:①有两个电极插入电解质溶液〔或熔融状态的电解质〕中。②两极连外接直流电源。3、离子的放电次序:阴离子失掉电子而阳离子获得电子的过程叫放电。电解电解质溶液时,在阴阳两极上第一发生放电反应的离子分别是溶液里最简单放电的阳离子和最简单放电的阴离子。〔1〕阳极:〔还原性强的先放电〕惰性电极〔Pt、Au、石墨、钛等〕时:S2->I->Br->Cl->OH-〔水〕>NO3->SO42->F-活性电极时:电极自己溶解放电。(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题13(完好word版)高考化学原电池和电解池专题7(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题18(完好word版)高考化学原电池和电解池专题〔2〕阴极:〔氧化性的先放〕无是惰性极是活性极都不参加极反,生反的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放序是:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+〔水〕>Pb2+>Fe2+>?>Na+>Ca2+>K+4、解律:〔惰性极〕〔1〕解解:阳离子和阴离子放能力均于水离出H+和OH-。如无氧酸和不活金属的无氧酸。HCl〔aq〕--―-阳极〔Cl>OH〕2Cl―2e=Cl2↑阴极〔H+〕2H++2e-=H2↑电解方程式2HClH2↑+Cl2↑②CuCl2〔aq〕阳极〔Cl->OH-〕2Cl――2e-=Cl2↑阴极〔Cu2+>H+〕Cu2++2e-=Cu电解方程式CuCl2Cu+Cl2↑〔2〕解水:阳离子和阴离子放能力均弱于水离出H+和OH-。如含氧酸、碱、活金属的含氧酸。H2SO4〔aq〕阳极〔SO42-<OH-=4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极〔H+〕2H++2e-=H2↑电解方程式2H2O2H2↑+O2↑NaOH〔aq〕阳极〔OH-〕4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极:〔Na+<H+=2H++2e-=H2↑电解方程式2H2O2H2↑+O2↑Na2SO4〔aq〕--―-阳极〔SO42<OH=4OH―4e=2H2O+O2↑电解方程式2H2O2H2↑+O2↑〔3〕解水和解:阳离子放能力于水离出H+,阴离子放能力衰于水离出OH-,如活金属的无氧酸;阳离子放能力衰于水离出H+,阴离子放能力于水离出OH-,如不活金属的含氧酸。NaCl〔aq〕--―-阳极〔Cl>OH〕2Cl―2e=Cl2↑电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CuSO4〔aq〕--=―-=2H2O+O2↑阳极〔SO42<OH4OH―4e(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题15(完好word版)高考化学原电池和电解池专题8(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题18(完好word版)高考化学原电池和电解池专题阴极〔Cu2+>H+〕Cu2++2e-=Cu电解总方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑【概括总结】〔1〕电解的四种种类〔惰性电极〕:2〕电解质溶液浓度还原:参加物质与电解产物的反应一定切合电解方程式生成物的化学计量数。3〕电解时pH的变化:电极地区:阴极H+放电产生H2,损坏水的电离均衡云集OH-,阴极地区pH变大;阳极OH-放电产生O2H+,阳极地区pH变小。,损坏水的电离均衡云集电解质溶液:电解过程中,既产生H2,又产生O2,那么原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变〔浓度变大〕;电解过程中,无H2和O2产生,pH几乎不变。如电解CuCl2溶液〔CuCl2溶液因为Cu2+水解显酸性〕,一旦CuCl2所有电解完,pH值会变大,成中性溶液。电解过程中,只产生H2,pH变大。电解过程中,只产生O2,pH变小。〔4〕电极方程式的书写:①先看电极;②再将溶液中的离子放电次序排队,挨次放电;③注意要依据电荷守恒,电子得失的数目要相等。〔二〕电解原理的应用1、铜的电解精华2、-+阳极〔粗铜棒〕:Cu-2e=Cu2阴极〔精铜棒〕:Cu2++2e-=Cu电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质剖析:因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜开朗的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中,-=Zn2+-=Fe2+-=Ni2+,Fe2+、Zn-2e、Fe-2e、Ni-2e(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题17(完好word版)高考化学原电池和电解池专题9(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题18(完好word版)高考化学原电池和电解池专题Zn2+、Ni2+不会在阴极析出,最后保存溶液中,所以电解质溶液的浓度、质量、pH均会改变。还原性比铜差的银、金等不可以失掉电子,它们以单质的形式堆积在电解槽溶液中,成为阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等名贵金属。2、电镀阳极〔镀层金属〕:Cu-2e-=Cu2+阴极〔镀件〕:Cu2++2e-=Cu电镀液:含镀层金属的电解质剖析:因为由得失电子数目守恒可知,阳极放电形成的Cu2+离子和阴极Cu2+离子放电的量相等,所以电解质溶液的浓度、质量、pH均不会改变。1〕电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极,待镀金属制品为阴极,含镀层金属离子为电镀液。2〕电镀过程的特色:牺牲阳极;电镀液的浓度〔严格说是镀层金属离子的浓度〕保持不变;在电镀的条件下,水电离产生的H+、OH—一般不放电。电解饱和食盐水——***碱工业***碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品,波及多种化工行业,如:有机合成、医药、农药、造纸、纺织等,与人们的生活息息有关。阳极:石墨或金属钛2Cl――2e=Cl2↑阴极:铁网2H++2e=H2↑电解质溶液:饱和食盐水电解总方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑剖析:在饱和食盐水中接通直流电源后,溶液中带负电的OH—和Cl—朝阳极挪动,因为Cl—比OH—简单失掉电子,在阳极被氧化成***原子,***原子联合成***分子放出;溶液中带正电的Na+和H+向阴极挪动,因为H+比Na+简单失掉电子,在阴极被还原成氢原子,氢原子联合成氢分子放出;在阴极上获得NaOH。〔1〕饱和食盐水的精制:原由:除掉NaCl中的MgCl2、Na2SO4等杂质,防备生成氢氧化镁积淀影响溶液的导电性,防备***化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题19(完好word版)高考化学原电池和电解池专题10(完好word版)高考化学原电池和电解池专题(完好word版)高考化学原电池和电解池专题18(完好word版)高考化学原电池和电解池专题