高二化学电离平衡水解习题.doc

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.、/LKOH溶液时,所得到的溶液呈()、/LNH4Cl溶液等体积混合后,(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)15、HClO是比H2CO还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度3增加,可加入();;、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,×10-10mol/(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/(10-6+10-4)17、-的水解,2-如果使c(CO2-,由于CO使得c(CO)<.),可以采取的措施是()、CHCOOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么()、,,当容2器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是()、下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④⑤HF能与Na2CO溶液反应,产生CO气体⑥HF与水能以任意比混溶32⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④21、向CH3COOH-+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离CH3COO+H程度和溶液的pH都变小的是()·、某酸碱指示剂( HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq) H++In —(aq)(红色) (蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是( ) B .***化铝溶液 C .稀氨水 D .饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的 pH时,规范的操作是( ).将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,,滴在pH试纸上,,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是( )、为了配制+-的浓度比为1:1的溶液,可在44NH的浓度与ClNHCl溶液中加入:①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOHA.①②B.③C.③④D.④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为度的大小顺序正确的是A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+-+]B.[Na+]+]>[SO42-]>[H+-]>[OH]>[H>[NH4]>[OH]C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]=4,则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有:++-)+c(OH-)+2c(A2-)c(Na)+c(H)=c(:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) ,,,,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶.(NH)::::-1氨水中,c-+·L(OH)=(NH4)℃·L-·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混,设由水电离产生的与Bmol/L,>B =10-4B =10-4A-OH离子浓度分别为 Amol/=B合后溶液的体积为 20mL,则溶液的 pH=·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)·L-1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是:+2-+2-(NH4)=c(SO4)(NH4)>c(SO4)(NH4+)<c(SO42-)(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)+]:[Cl-]=1:14HCl②适量的NaCl③适量[NH的溶液,可在NHCl溶液中加入①适量的的氨水④适量的NaOH,正确的是A.①②B.③C.③④D.④,下列说法正确的是_2_)B_2_)(HCO3)略大于c((HCO3)等于c(CO3+2__)之和D-2_)(Na)等于c(CO3)与c((HCO3)略小于c(CO331. 把浓度均为 的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓,先把硫酸铁晶体溶解在稀HSO中,再加水稀释至所需浓度,℃的纯水KW=10-12,在该温度下溶液中,由水电离出的c(OH-):-10::-8:,、NaNO、、HCl、、HNO3、、KCl、,又能发生水解的离子是3+--2-,+HO++OH-+ONH?HO+H++++3H2OAl(OH)3+3H+-+2H2OAl(OH)3+OH-++3H2OFe(OH)3+3H+-+H2OHBr+OH-2-+2HOHCO+2OH-++2HO+·HO+,能大量共存的是+-+-+--、Al3+、NO3、Na、、HCO3、Cl-2++-+-2-、NH4+、Fe、H、、Cl、、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、、HY、、HZ、、HY、、HZ、(NO),KCl,Al2(SO),FeCl,?HO332(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:·L-1HCl和b:·L-1醋酸中。①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=)②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=)2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中①若Zn不足量,则反应速率 a b (填>=或<=)②若Zn过量,产生 H2的量a b (填>=或<=),将 1L溶液,1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为 的是 , 的是 。4)。(5)和两种粒子数量之和比-,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)_____________。-++-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几OH、H、NH、Cl4种①c(Cl-++-)②c(Cl-+-+))>c(NH4)>c(H)>c(OH)>c(NH4)>c(OH)>c(H+--+④c(Cl-++-)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H))>c(H)>c(NH4)>c(OH则⑴上述关系一定不正确的是(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,溶液中离子浓度的大小关系______(填序号)⑶若关系③正确,则溶液中溶质为。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃,pH=的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填“>”、“<”、a“=”、“无法确定”):NH+HONH3+-,当改变条件时,·H2ONH4+OH32表中各项内容有何变化:改变条件 平衡移动方向 PH 值 C(NH4+)通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量 ①氨水 ②***化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中+c(NH4)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH能力的顺序是___________________,③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 _____________________,④当 c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释 10倍,c(H+)由大到小的顺序为 __________________。:(SO)固体2324243(1)-+]增大的是________(2)-[NH4+]减小的是______能使[OH]减小、[NH4能使[OH]增大、(3)-+(4)-+]都减小的是_______能使[OH]和[NH4]都增大的是________能使[OH]和[(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A+--+2-H+HA,HAH+A回答下列问题:(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)______。(2)=2,/L(填“>”、“=”、“<”)。(3)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 )溶液中共有__________________种不同的微粒.(2),.(3).-.(4)、限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、***化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据 (1)弱碱在水中存在电离平衡。 (2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。58、阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:;·L-,。(1)·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A、用酸式滴定管取稀 ,注入锥形瓶中,加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“ 0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ;②该滴定操作中应选用的指示剂是 ;③在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后, 未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。(3)配制准确浓度的稀 H2SO4溶液,必须使用的主要容器是(4)如有1mol/,应用_____ _的NaOH溶液,原因是______________________。(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准 NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时, 若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀 H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。,(标准状况下),此时溶液体积仍然为100mL。计算(1)加入金属钠的质量(已知Na的相对原子质量为23)(2)反应后溶液的pH有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,,生成沉淀的量和溶液的 pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求:1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少?2)在B点时的pH是多少?(已知lg2=)题号12345678910111213答案DDDBBABCCABCD题号141516171819202**********答案DDACDBDDCBBBC27..**********CBBACCCDCC11121314151617181920BBBBDAADDCC27、(共4分)(1)①a>b②a=b(2)①a<b②a<b28、(11分)(1)(各2分)NH3·H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3·H2O+H+;H2OH++OH-(2)七(1分)(3)Cl-;Na+(各1分)(4)NH4+、NH3·H2O(1分)(5)NH4+;H+(1分)29、(3分)Al2O3(1分),其理由是 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,HCl挥发,使水解平衡右移;2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2分)30、(12分)(各2分) ⑴②⑵NH4Cl,①⑶NH4Cl和NH3H2O⑷中性⑸Va〉Vb31、(4分)改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+)通入氨气至饱和 右移 增大 增大加入少量盐酸 右移 减小 增大加入少量 NH4Cl 左移 减小 增大加水稀释 右移 减小 减小52、⑤> ④> ②> ③> ① ; ①> ③> ②> ⑤> ④22.①b>a>c;②b>a=c;③c>a>b;④c>a=b;⑤a=b=c,c<a=b;⑥c>a=b。23、(1)D、F(2)CE(3)A(4)B24、.(1)碱性A2-+H2O--HA+OH(2)<(+-+2--3)C(Na)>C(HA)>C(H)>C(A)>C(OH)25.(1)7(2)Cl-,Na++(3)NH3·H2ONH4++(4)NH和H457(1)取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅。(2)取少量 NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色。58、(1)①ECDBAGF;②酚酞;③无色变为浅红色 (或粉红色)且半分钟不褪去 。2)偏大3));溶液浓度越稀,误差就越小5)乙6)偏小7)⑴ ⑵______14_______60. 1 )c(HCl)= 2 mol·L1,c(H2SO4)= mol·L1 (2)