高中化学离子共存问题及解析总结计划.docx

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)+K+S2O32-SO42-+Ca2+Cl-HPO42-+Na+OH-AlO2-+Fe2+NO3-SO42-3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中,必然能大批共存的离子组是( )+Fe2+SO32-MnO4-+Cl-NO3-SO42-+AlO2-Br-Cl-+NH4+Cl-SO42-4、在PH值为1的溶液中,+Br-HCO3-NH4+-Na+Cl-NO3-+SO42-NH4+NO3-+NO3-Fe3+Cl-5、在以下离子组中因发生双水解反响而不可以大批共存的是()+Na+Cl-S2--Na+Cl-HCO3-SO42--Na+Cl-Al3+-Na+Cl-PO43-离子大批共存的概括一、题干中没有附带条件的这一种类的题目是最简单的,学生不用考虑题干的条件,只需抓住各选项中各离子之间能否会发生反响,如能发生反响,即离子不可以大批共存。例1:以下各组中的离子,能在溶液中大批共存的是()+、H+、SO42-、OH-+、Ca2+、CO32-、NO3-+、H+、CO32-、Cl-+、Cu2+、Cl-、SO42-解析:A项中,因为H+、与OH-联合生成水而不可以大批共存,B项中,Ca2+与CO32-反响生成CaCO3积淀,C项中,H+与CO32-反响生成气体和水,只有D项高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划2高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划3中的四种离子之间不会发生反响而共存,因此答案为D。例2:以下各组中的离子,不可以在溶液中大批共存的是()A.++2--+2+2-2-K、Na、CO3、、Mg、CO3、+、H+、NO3-、Cl-+、Cu2+、NO3-、SO42-解析:A项中,任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存,B项中,Mg2+与CO32-反响生成MgCO3积淀,Mg2+与SO42-联合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反响出发,表面能共存,而H+与NO3-归并可看作HNO3,拥有强的氧化性,Fe2+拥有复原性,它们能发生氧化复原反响,故不可以共存,任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存,D项中任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存,因此答案为B、C。可见,考虑离子能否大批共存时,不可以但是考虑任何两种离子之间能否发生反响,也要考虑三种或以上离子之间能否发生反响。二、题干中隐蔽有附带条件的解决这一种类的题目,第一要弄懂题干中的隐蔽条件,解题时要逐一条件分别考虑,可用除去法作出吻合题目的正确答案。例3:在无色透明的溶液中可以大批共存的离子组是()+、K+、Cl-、MnO4-+、Cu2+、Cl-、SO42-+、K+、NO3-、Cl-+、Ca2+、OH-、CO32-解析:题目中隐含了无色和透明这两个条件,即有颜色的离子不可以吻合题意。中的MnO4-为紫色,Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色,因此均不吻合无色的条件。而D中的H+与OH-联合为水,Ca2+与CO32-联合生成积淀,H+与CO32-也会联合放出气体,因此不可以共存。故答案是C有些题目,文字说法表面不同样样,但实质倒是同样的,以下边几题例子:例4:在强酸性溶液中可以大批共存的离子组是3+、Mg2+、Cl-()+、Na+、CH3-、Cl-、SO42-+、Na+、NO3-、CO32-+、Na+、Cl-、S2-例5:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不可以大批共存的离子组是()+、Cu2+、Cl-、SO42-+、Na+、NO3-、SO42-2+2+-、Cl-++--、Ca、、Na、I、HCO3例6:以下离子在PH=l的溶液中能大批共存的是()-、Na+、K+、Cl-+、K+、Cl-、NO3-+、K+、Cl-、NO3-+、AlO2-、K+、Cl-解析:以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同样样,但实质均是指溶液中含有大批的H+,因此,解题时必然要将H+加在各选项中进行解析,若撇开此条件,简单出现错误的答案。例4,A中的CH3COO-与H+联合为弱电解质,C中CO32-与H+反响放出气体且Ca2+与CO32-联合为积淀,D中S2-与H+联合为气体,因此答案为B例5,答案D中HCO3-与H+反响放出气体,因此答案为D。例6,A中的F-与H+联合成HF为弱电解质,C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化复原反响,D中Al3+、AlO2-会发生双水解,且AlO2-与H+能反响,因此答案为B。例7:以下各组中的离子,能在强碱性溶液中大批共存的是()+、K+、HCO3-、Cl-+、Na+、NO3-、Cl-高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划C.++-、Cl-+2+-、SO42-NH4、Na、、Cu、Cl例8:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,以下各离子组能大批共存的是()+、NO3-、Al3+、Cl--、Na+、NO3-、K+-、SO42-Mg2+、Fe3++、Ba2+、Cl-、NO3-例9:在PH=l3的溶液中,以下各离子组可以大批共存的是()+、NO3-、H+、Ag++、Fe2+、Cl-、SO42-+、Ba2+、Cl-、NO3-+、AlO2-、K+、Cl-解析:以上三例中,例7是强碱性,例8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=l3,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大批的OH-离子。因此在考虑问题的答案时,要把OH-加在各选项中进行解析思虑。因此:例7中A的HCO3-与OH-反响生成CO32-和水,C中NH4+与OH-联合为NH3·H2O弱电解质,D中Cu2+与OH-联合成积淀,因此答案为B。例8A中Al3+与OH-联合为积淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-联合成积淀,故正确答案为B和D。例9,中的H+、与OH-反响生成水,Ag+与OH-联合成白色积淀,而此白色积淀不坚固,易分解变成黑色积淀B中Fe2+与OH-联合成白色积淀,此白色积淀也不坚固,易被O2氧化成红褐色积淀,因此答案C和D。例10:25℃时,某溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L,该溶液一定大量共存的离子组是()4+、Fe3+、SO42-、Cl-.-、PO43-、Na+、K++、NO3-、Cl-、SO42-D+、K+、Cl-、3-:本题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件:水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L,好多学生都以为水电离出的C(OH-)就是溶液的COH-),故而得出溶液的PH=l,是强酸性溶液,而忽略C(OH-)但是由水电离而出,而不是就是溶液的总的C(OH-)。因为水是极弱的电解质,发生极略微的电离:H2O≒H++OH-,溶液的酸碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L>1×10-13mol/L,因此水电离遇到控制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性。2-+-+当溶液呈酸性时,B选项CO3与H不共存,D选项中的HSO3与H不共存,即与C选项可共存;当溶液呈碱性时,A选项中的NH4+与OH-联合为弱电解质,Fe3+与OH-联合为红褐色积淀而不共存,D选项中的HSO3-与OH-不共存,即B与C选项可共存。因此溶液中必然不可以大批共存的是D选项,可能共存的是A与B选项,必然能大批共存的是C选项,,且必然能大批共存的离子组是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+2..以下各组离子在水溶液中能大批共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br-BSO32-、HSO3-、OH-、K+3+、Cu2+-2-++-、I-CFe、NO3、SO3DH、Na、=0和pH=14的溶液中,都能大批共存的离子组是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-232-、Na+、K+、AlO2-DH24-、NH4+、Ag+、NO3-CSOPOpH=3,某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,-BSO42-CNO3-DS2-=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-=+、Cl-、SO42-、HCO3-+–2-、K+>7的溶液中Na、AlO2、=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-,又能大批共存,且其溶液为无色溶液的是:+、Cl-、MnO4-、Na++、Cl-、SO42-、NH4+--+3+、I-+2+、Na、Al、Cl-、Ba、,能较大批共存同一溶液中的是:+、SO42-、Cl2、-、Br2、Na+、I-+、SO42-、Ba2+、OH-+、Cl2、Mg2+、NO3-,在碱性溶液里能大批共存,且溶液为无色透明的是AK+、MnO––2–+––2–4、Cl、SO4BNa、AlO2、NO3、CO3++–2–++––CNa、H、NO3、SO4DNa、Ag、NO3、,且加入过分NaOH溶液或过分稀盐酸均能获得澄清溶液的是AFe3+、CI-、Na+、SO42-BAI3+、Na+、CO32-、NO3-++2---2-、K++CAg、Na、SO4、NO3DAIO2、CO3、,+-+,可以大批共存的离子组是:-、Na+、S2-、Cl-+、Cl-、SO42-、K++、SO2-、Mg2+--、Na+、Al4、NO3-、MnO-O24---+++--:(1)I(2)K、NH3、OH、ClO、NO3、H4、HCO(3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)H+、K+、-、HSO3-()2++2-2-在水溶液中能大批共存的是:AlO2Ca、Na、SO4、CO36A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)+-的溶液中,以下各组离子可大批共存的是[H]=10mol/+K+Ba2+I--S2—PO43—Na++3+Br—2—2+2+Mg2+NO3—,=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色积淀,再加入稀淀不用逝,则该溶液中存在的离子可能为+2-2-2-,此中能配成的是+-+42-+,K+,NO3-,Cl—,OH,K,+,Cl-,H+,I-+,HCO3-,Cl-,AlO2-,因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是AH+、Na+、S2O32-、Cl-BFe3+、K+、SCN-、NO3-CFe3+、K+、Cl-、CO32-DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-,而在溶液中不可以大批共存的是高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划5高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划4++-2-BAl3+、AlO2-+42-ANH、H、NO3、SNaSOCFe3+Fe2+SO42-NO3-、DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-、+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+-2·-1,在该溶液Fe]=---32+;过滤后向滤液中加入过分的氨气(使溶液呈碱性),又有白色积淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+,则此溶液中可以存在的一组离子是+、NO3—、Cu2+、SO42——、SO42—、K+、Na+3—、Al3+2+、Cl——2+—+、Ca、Ba、MnO4、,加入以下各样离子,各离子能在原溶液中大批共存的有滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl-、NO3-值为2-2-2-+BpH11的溶液:S、SO3、S23、NaO水电离出来的[H+]=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反响,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是:AZn2+、Cu2+、Fe3+BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe2+DZn2+、Fe3+此中专业理论知识内容包含:保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律知识、保安礼仪、救护知识。作技术训练内容包含:岗位操作引导、勤务技术、消防技术、军事技术。,做到“责、权、利”相联合,依据我企业2015年度安全生产目标的内容,现与财务部签署以下安全生产目标:一、目标值:、整年人身故亡事故为零,重伤事故为零,小伤人数为零。、现金安全保存,不发生偷窃事故。、每个月足额提取安全生产开销,保障安全生产投入资本的到位。、安全培训合格率为100%。二、本单位安全工作上必然做到以下内容:、对本单位的安全生产负直接领导责任,必然典范恪守企业的各项安全管理制度,不宣告与企业安全管理制度相抗争的指令,严格执行自己的安全职责,保证安全责任制在本单位全面落高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划6高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划实,并全力支持安全工作。、保证企业各项安全管理制度和管理方法在本单位内全面实行,并自觉接受企业安所有门的监察和管理。、在保证安全的前提下组织生产,素来把安全工作放在首位,当“安全与交货期、质量”发生矛盾时,坚持安全第一的原则。、参加生产碰头会时,第一报告本单位的安全生产状况和安全问题落真相况;在安排本单位生产任务时,必然安排安全工作内容,并写入记录。、在企业及政府的安全检查中根绝各样违章现象。、组织本部门踊跃参加安全检查,做到有检查、有整顿,记录全。、言传身教,不违章指挥、不违章操作。对发现的各样违章现象负有查禁的责任,同时要予以查处。、虚心接受职工提出的问题,根绝不接受或盲目指挥;9、发惹祸故,应立刻报告主管领导,依据“四不放过”的原则召开事故解析会,提出整顿举措和对责任者的办理建议,并填写事故登记表,禁止隐瞒不报或降低对责任者的处分标准。10、必然按规定对单位职工进行培训和新职工上岗教育;11、严格执行企业安全生产十六项禁令,保证本单位所有人员不违章作业。三、安全赏罚:、关于整年实现安全目标的依据企业生产现场管理规定和工作说明书进行核查奖赏;关于未实现安全目标的依据企业规定进行处分。、每个月接受主管领导指派人员对安全生产责任状的落高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划7高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划高中化学离子共存问题及解析总结计划