高三化学二轮复习阶段强化训练2突破34.doc

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Al(OH)3耗费盐酸的体积比为1112-+-++H2O===Al(OH)3↓,可知A段∶,结合离子方程式SiO3+2H===H2SiO3↓和AlO2+H33O生成的n(HSiO)∶n[Al(OH)3]=11∶2。23[答案](1)Cl-Al(OH)--3+OH===AlO+2HO22(2)Na+2-+===H2O+CO2↑n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]=11∶2CO3+2H13.(2016·无锡模拟)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称,金属爽朗性仅次于碱金属和碱土金属元素,它们的性质极为相似,常有化合价为+3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域,还是传统工农业,稀土的应用几乎是无所不在。此中钇(Y)元素是激光和超导的重要资料。我国储藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上经过以下生产流程可获取氧化钇。已知:①有关金属离子形成氢氧化物积淀时的pH见下表。离子开始积淀时的pH完整积淀时的pHFe3++(OH)2+2NaOH===NaBeO2+2H2O请回答以下问题:(1)过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________________________。(2)①欲从过滤Ⅰ所得混杂溶液中制得Be(OH)2积淀,最好采纳盐酸和________两种试剂,再经过必需的操作即可实现。②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:_____________________________________________________________。(3)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的均衡常数K=________________________。(4)写出煅烧过程的化学方程式:_________________________________________________________________________________________。[分析](1)钇矿石与氢氧化钠共熔,加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液,同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁积淀,加盐酸、氨水调理pH后加入草酸,此时的积淀为草酸钇,溶液中存在***化铵和草酸铵。(2)①想从过滤Ⅰ所得混杂溶液中制得Be(OH)2积淀,最好采纳盐酸和氨水两种试剂,在合适的pH下即可形成积淀;②Na2BeO2与足量盐酸发生反应,生成***化铍、***化钠和水,离子反应方程式为2-+2++2HO。BeO+4H===Be22(3)sp[Fe(OH)3]=×10-38=(Fe3+)×3-3-=×10-383+)c(OH),那么c(OH)3+,则c(HKcc-143c3+=×10-5=×10,则K=c3+。-38c3+(4)煅烧草酸钇的方程式为3煅烧232Y2(C2O4)=====YO+3CO↑+3CO↑。[答案](1)***化铵、草酸铵2-+2+(2)①b②BeO+4H===Be+2HO22(3)×10-5煅烧(4)Y2(C2O4)3=====Y2O3+3CO↑+3CO2↑14.(2016·襄阳调研节选)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业,但使用后的废水所以中含高价铬的化合物而毒性很强,一定进行办理。工业上常常采纳以下循环工艺防范铬的污染:上述各步反应中属于氧化还原反应的是________________(填序号)。(2)2-FeSO4·7H2O办理,写出并配平反响的第①步,含Cr2O7的废水在酸性条件下用绿矾离子方程式:__________________________________________________________________________________________________。(3)第②步,向上述反应后的溶液中加入适当的碱石灰,使铬离子转变为Cr(OH)3积淀。办理后,积淀物中除了Cr(OH)3外,还有____________、____________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质近似Al(OH)3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的***物质,写出从该积淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________、______________________________________________________________。(4)回收所得的Cr(OH)3,经③④⑤步办理后又可转变为K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于正确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法以下:2-+6I-+===3I2+2Cr3++7H2O①Cr2O7+14H2-2--②2S2O3+I2===S4O6+,配成溶液,用上述方法滴定,。则NaSO溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。223[分析](1)①中铬元素由+6价降至+3价,④中铬元素由+3价升至+6价。(2)亚铁离子拥有强还原性,与***根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后,溶液中有铁离子和硫酸根离子,再加入碱石灰,除生成Cr(OH)3外,还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬近似氢氧化铝,拥有***,能与氢氧化钠反应生成NaCrO:Cr(OH)+NaOH===NaCrO232+2H2O,NaCrO2近似偏铝酸钠,通入过分的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠:NaCrO2+CO2+2H2O===Cr(OH)↓+NaHCO。(4)依据反应得关系式K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3,n(Na2S2O3)=336n(K2Cr2O7),c(Na2S2O3)=6×-1294g·mol-1×=·L。[答案](1)①④(2)Cr2-2++3++6Fe3++7HO2O+6Fe+14H===2Cr72(3)Fe(OH)3CaSO4--+2H2O-Cr(OH)3+OH===CrO2CrO2+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+-HCO3(4)·L-1