陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试化学试题含解析.doc

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D. 取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体, 有可能是过氧化钠变质后生成的碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体,所以无法据此判断其是否变质, D不正确。本题选 B。7. 一定量的 CuS和Cu2S的混合物投入足量的 HNO3中,收集到气体 VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在 Cu2+和SO42-)加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,【答案】A【解析】若混合物全是 CuS,其物质的量为 12/80=,电子转移数 ×(62)=。两者体积相等,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=,计算的x=。气体体积V=×·mol-1=;若混合物全是Cu2S,,转移电子数 ×10=,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=,计算得x=,气体体积 V=×·mol-1=,<V<。8. 下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去) ,A、G为日常生活中的常见金属。 B、C、E、I、J为气体,其中 C为黄绿色气体, M为红褐色胶体。1)已知A为第26号元素,请写出A元素在周期表中的位置__________。2)D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。3)反应③离子方程式__________________________。4)H→I的化学方程式_______________。5)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若使水充满整个试管,应向试管中通入一定量__________(填气体的化学式),此时试管中溶液的浓度为________mol/L(气体体积按标准状况计算) (保留两位有效数字)。【答案】 (1). 第四周期 第VIII 族 (2). 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe (3).在铝热剂表面放一层***酸钾,插一根镁条,点燃镁条(4).3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O(5).(6).O2(7).【解析】A为26号元素,则A为Fe;C为黄绿色气体,则C为Cl2;M为红褐色胶体,则M为Fe(OH)3;A(Fe)与C(Cl2)点燃得到F,则F为FeCl3;A(Fe)与H2O(g)反应生成D和E,A(Fe)与气体B反应也得到D,则D为FeO,E为H2,B为O2;E(H2)+N2→H,则H为NH;H+B→I,343I+B→J,J+HO→K,则J为NO;I为NO;K为HNO;过量的A(Fe)和K(HNO)反应生成***2233亚铁、NO、水,则L为Fe(NO3)2;N+A(Fe)→L,则N为Fe(NO3)3;D+G→A,即Fe3O4+G→Fe,又G为常见金属,则G为Al。(1)A为Fe,原子序数是26,在周期表中的位置为:第四周期第ⅤⅢ族;(2)“D+G→A”即“Fe3O4+Al→Fe”,反应的化学方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;该反应为铝热反应,实验室中引发铝热反应的操作方法是:在铝热剂表面放一层***酸钾,插一根镁条,点燃镁条。(3)反应③为过量的Fe与稀***反应,离子方程式:+-2+3Fe+8H+2NO=3Fe+2NO↑+4H2O;3(4)“H→I”为NH3与O2反应生成NO和H2O,反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(5)将一试管气体J(NO2)倒立于水槽中,若使水充满整个试管,则应向试管中通入一定量氧气,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。设原试管中NO2体积为VL,n(HNO3)=n(NO2)=;c(HNO3)= = =。故答案为:O2;。点睛:(5)问,氮氧化物溶于水所得溶液浓度的计算,可从物质的量浓度定义出发,c=n(***)/V(溶液),其中n(***)=n(NO2),溶液体积等于试管中溶解的气体的体积。,含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+2+2+等,且酸性较、Ca和Mg强。为回收利用,通常采用如下流程处理:注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH89(>9溶解)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 B .HNO3 C .FeCl3 D .KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液 pH=8时,除去的离子是 ________;已知钠离子交换树脂的原理:n++,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。M+nNaR―→MRn+nNa3++C2+2+(3)还原过程中,-,该反应离子方程式为______________。Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以CrO形式存在,工业上常用电解法处理含CrO的废水:22该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?_____(填“能”或“不能”),理由是___________。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为_____________________。(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积 Ksp=1×10-32,溶液的pH应为_____________________时才能使c(Cr3+-5-1)降至10mol·L。【答案】(1).A(2).AB(3).CD(4).3S2O+4Cr2O+26H+===6SO+8Cr3++13H2O(5).不能(6).因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O还原到低价态(7).Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(8).5【解析】本题分析:本题主要考查铁的化合物的性质。(1)-2+,为了防止带来杂质,氧化过程中可代替H2O2;; A。(2)加入NaOH溶液调整溶液 pH=8时,除去的离子是 AB;已知钠离子交换树脂的原理:n++,此步操作被交换除去的杂质离子是CD。M+nNaR—→MR+nNan(3)由已知条件可得2-~6e-,所以Cr2O72-转化为Cr3+,同时2-2-,该反Cr2O7S2O3转化为SO4应离子方程式为2-+4Cr2-++2-+8Cr3++13HO。3S2O32O726H==6SO42Ⅱ、(4)电解时不能用Cu电极来代替Fe电极,理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态。(5)电解时阳极附近溶液中2-转化为Cr3+2-2++3CrO的离子方程式为CrO+6Fe+14H===2Cr2727++6Fe3++7H2O。sp-32=c(Cr3+)3--53---9-1+-(6)K=1×10c(OH)=10×c(OH),c(OH)=10mol·L,c(H)=105-1mol·L,pH=5。,某环保部门处理含---中CN电镀废水的方法如图(CN和CNON的化合价均为-3价):某学****小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤:-ⅰ.先关闭装置甲的开关,废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液[-)·L-1]加入装置甲中,塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式:___________________________。(2)装置丙中的试剂是________,装置丁的作用是________________。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。-被处理的百分率若干燥管Ⅰ。则CN为________。-(4)你认为用此装置进行实验,与 (3)被处理的百分率将 _____________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响” ),简述你的理由: ___________。Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对 Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学****小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO通入FeCl3溶液中后,各2取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。方案②:溶液,溶液不变红,再加入新制的***水,溶液变红。方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是________________。【答案】(1).2CNO-+6ClO-+8H+===N2↑+2CO↑+3Cl2↑+4H2O(2).浓硫酸(3).吸收混合气中的Cl2(4).%(5).偏高(6).部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收或偏低部分CO残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被吸收或2无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO没有在干燥管Ⅰ中被吸收(7).方2案①-【解析】试题分析:废水的处理为载体,考查与气体有关的定量测定实验,实验方案的评价。(2)根据实验装置图以及步骤iii测定干燥管I增加的质量知,实验原理为:通过测量干-CO2、N2、Cl2燥管I中吸收CO2的质量,的处理百分率。从装置乙导出的气体中含和H2O(g),由于Cl2、H2O(g)也能被碱石灰吸收,所以要先将Cl2和H2O(g)除去,则装置丙中试剂是浓硫酸,吸收HO(g);装置丁中铜网的作用吸收混合气中的Cl;干燥管I22中的碱石灰吸收反应生成的CO2;干燥管II中的碱石灰吸收外界空气中的CO2和H2O(g),防外界空气中的CO和HO(g)被干燥管I中的碱石灰吸收引起实验误差。22(3)若干燥管Ⅰ,则反应生成n(CO)==,根据C守恒,被2--100%=%。)=,CN被处理的百分率为(4)该空为开放性答案。若部分 Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收,则测-CO残留在装置内没有在干被处理的百分率偏高。若反应生成的部分22-燥管Ⅰ中被完全吸收,则测定的 被处理的百分率偏低。若部分 Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被吸收,-被处理的百分率无法CN2确定偏高还是偏低。5)方案①:过量的SO2、Fe2+都能使酸性KMnO4溶液褪色,所以酸性KMnO4溶液褪色不能证明生成了Fe2+,不合理。方案②:加入 溶液,溶液不变红,再加入新制的***水,溶液变红,说明反应液中存在Fe2+,说明SO2将Fe3+还原成Fe2+,合理。方案③:加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明反应液中含 SO42-,说明SO2被Fe3+氧化成SO42-,合理。上述方案中不合理的是方案①。【化学选修3:物质结构与性质】(1)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族, 且原子序数 T比Q多2,Q基态原子的外围电子 (价电子)排布式为____________,T2+的未成对电子数是 ______________;2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ________;配位键存在于 ________原子之间(填子的数字标号);m=________(填数字)。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有______(填序号)。 B.共价键 D.范德华力 E .氢键3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 _______;该晶体中,原子之间的作用力是 __________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由 Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2结构相似,该晶体储 氢后的化学式应为__________。【答案】(1).3d64s2(2).2(3).sp2、sp3(4).4,5(或5,4)(5).2(6).ADE(7).3:1(8).金属键(9).HAuCu83【解析】(1)原子序数小于 36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T都属于第Ⅷ族元素,原子序数T比Q多2,可以确定Q为Fe元素,T为Ni元素;Fe元素是26号元素,Fe原子价态排布式为3d64s2;Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23d8,3d能级有2个单电子,即未成对电子数为2。故答案为:3d64s2;2;(2)①1,3,5,6代表氧原子;2,4代表B原子;2号B形成3个键,则B原子为sp2杂化,4号B形成4个键,则B原子为sp3杂化;B一般形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在于4号与5号之间。②观察模型,可知Xm-是(H4B4O9)m-,依据化合价H为+1,B为+3,O为-2,可得m=2。故答案为:sp2、sp3;4,5(或5,4);2;mADE;②Na+与X-形成离子键,结晶水分子之间存在氢键和范德华力,故答案为:(3)元素金(Au)处于周期表的第六周期,与Cu同族,则最外层电子数为1,价电子排布式为5d106s1;在晶胞中Cu原子处于面心,N(Cu)=6×=3,Au原子处于顶点位置,N(Au)=8×=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3∶1。该晶体为金属晶体,原子间的作用力为金属键;CaF2的结构如图,将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,Cu原子处于面心,所以晶胞中Cu原子个数为3,Au原子处于顶点位置,所以晶胞中由Au原子个数为1,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,则H原子应位于晶胞内部,含8个H原子,所以化学式为H8AuCu3。故答案为:3:1;金属键;H8AuCu3。12. 【化学选修 5:有机化学基础】某芳香烃 A分子式为 C8H10,它的主要用途是在石油化学