2018届高考化学总复习跟踪检测34.doc

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存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。2.(2017·石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( ),,,,可以减少其中SO2的含量解析:选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误;葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。( ),能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,,、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析:选D A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,。4.(2017·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( ),有气泡产生,(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,,有淡黄色沉淀产生,,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性解析:选A A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓***,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )、S解析:选C A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确;B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知***过量,说明该钡盐的沉淀不溶于***,应为BaSO4,正确;C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误;D项,黑色固体溶于浓***,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于***的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的***化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3解析:选D A项,该溶液中也可能含Ag+;B项,该溶液也可能含HSO;C项,该气体可能是Cl2、O3等。、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )::用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏解析:选C 酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A错误;BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4,B错误;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C正确;常温下石灰石与SO2不反应,D错误。,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析:选A SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质。9.(2016·衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是( )(OH)2 ***解析:选A A项,Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀,不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4,符合题意。B项,稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。C项,与B项现象相同,可以鉴定,不符合题意。D项,浓***与Na2SO3发生氧化还原反应,生成红棕色气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。,下列说法不正确的是( )(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7解析:选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;气体a为二氧化硫,故B错误;X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;S的最高化合价是+6,不可能为+7,故D正确。(固定装置略)。分析并回答下列问题:(1)图1实验目的:验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,则在支管交叉处实验现象为________________________________________________________________________,硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。(2)图2实验目的:探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧Y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是______和______,导气管A的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)图3实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是________________________________________________________________________;②,,(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为________(%)。解析:(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,反应生成S;S为淡黄色固体;FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体,所以有FeS的一侧应用水稀释。(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量SO,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO,如是氧化性气体,溶液中可生成SO,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4;容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入。(3)①读取量气管中数据时,为减小误差,应使水准管、量气管内液面相平;②设合金中铁为xmol,镁为ymol,则有56g·mol-1×xmol+24g·mol-1×ymol=+ymol==:x=,y=,则合金中铁的含量为×100%=%。答案:(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入(3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平②%,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用***碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学****小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。(填写字母) D.***化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________、________。解析:求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,只需知道通入时间。要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。答案:(1)①SO2+NaOH===NaHSO3②2NaCl+2H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑③HSO+H+===SO2↑+H2O(2)①AB ②(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是________________________________________________________________________。