高二化学上册开学测试题.doc

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荷数为X的2倍,所以X为氧元素、W为硫酸元素;再根据元素在周期表中的位置关系可推知:Y为硅元素、Z为磷元素、T为***元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为:P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为:H2O>H2S>PH3,A不正确;B、在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,B不正确;C、SiO2晶体为原子晶体,熔化时需克服的微粒间和作用力为共价键,C不正确;D、***在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近,具有半导体的特性,As2O3中***为+3价,处于中间价态,所以具有氧化性和还原性,D正确,答案选D。,:HClO4>H2SO4>:HBr>HCl>:r(Si)>r(N)>r(O):NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析:,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A正确;,氢化物的稳定性越强,则稳定性:HF>HCl>HBr,B错误;,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Si)>r(N)>r(O),C正确;,最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确,答案选B。,,,【答案】D【解析】试题分析:,,×12NA=6NA,错误;,错误;,在溶液中会发生水解反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-。HCO3-+H2OH2CO3+OH-。,,由于知道溶液的浓度,缺体积,无法确定微粒的数目,错误。:3NO2+H2O=2HNO3+NO,毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA,正确。,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。-【答案】D【解析】试题分析:K3C60中有离子键和共价键,故A错误;K3C60中碳元素显-3/60价,故B错误;12C为原子,故而同素异形体应该为单质,故C错误,因为碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性,所以该晶体在熔融状态下能导电,故D正确,为本题的答案。,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜***银溶液D碳锌***铜溶液【答案】D【解析】试题分析:,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少,正极质量增加或放出气泡。根据题意知,Y极是负极,X是正极,Y极材料比X极活泼。A、X极材料比Y极活泼,A错误;B、X极上放出气体,质量不增加,B错误;C、X极材料比Y极活泼,Y极上有银析出,质量增加,C错误;D、Y极材料比X极活泼,X极上有铜析出,质量增加,D正确。,我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关,几乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学****小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计了如下实验方案:(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(3)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(4)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生(5)把铁片和铜片置于盛有浓***的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,【答案】A【解析】试题分析:(1)铁能将铜从盐溶液中置换,确定金属性强;铁遇冷的浓硫酸、浓***发生钝化;(3)铜被Fe3+氧化,但不能比较金属性强弱;(4)利用原电池原理进行比较,正确。+Y22Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,,,~t3,~t3,处于静止状态,反应不再发生【答案】BC【解析】试题分析:,正反应速率大于逆反应速率,即有正方向反应也有逆方向反应,A错误;,正反应速率等于逆反应速率,反应已达到平衡状态,B正确;~t3,反应处于平衡状态,各物质的浓度不再发生变化,C正确;~t3,反应速率不等于0,反应仍然再进行,D错误,答案选BC。,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)(A):C(B)=1:(B)正=3V(C)逆【答案】BD【解析】试题分析:化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特点是v(正)=v(逆),其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等。对不同的可逆反应有不同的描述方法。本反应是反应前后等体积的可逆反应,体系的压强并不随反应而改变,A错,B正确;C选项符合方程式的化学计量数并不代表v(正)=v(逆),也不正确。而D选项符合化学平衡状态的定义和本质,正确。故本题选BD。,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4,【答案】AD【解析】试题分析:在Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4该化学反应方程式中,氧化剂是Br2,在反应中表现氧化性,A正确;在反应中得到电子,C错误;1mol氧化剂Br2在反应中得到2mol电子,D正确。还原剂是SO2,在反应中被氧化,B错误;所以答案为AD。、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,:XH4>YH3>H2Z;:X>Y>:H2XO3>H3YO4>:X>Y>Z