该【初中化学酸碱盐十大知识点 】是由【2623466021】上传分享,文档一共【16】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【初中化学酸碱盐十大知识点 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。二、化合物的分类;化合物分为氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐第二页,共17页。三、金属活动性1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。第三页,共17页。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性:(假如不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,***盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,***化物不溶***化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。第四页,共17页。〔接——四、〕2、八个常见的沉淀物***化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁第五页,共17页。〔接——四、〕3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因);CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因);Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用***银的原因);MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)第六页,共17页。五、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响;(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反响;(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反响的反响物;第七页,共17页。六溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性;紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红;注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度;pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强);第八页,共17页。七、离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中参加***银溶液,假如生成不溶于***的白色沉淀,则原被测液中含***离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中参加***化钡(或***钡、或氢氧化钡)溶液,假如生成不溶于***(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中参加稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。第九页,共17页。接——七、离子检验(2)(在溶液中)———在被测溶液中参加***化钡或***银溶液,假如产生能溶于***的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。★注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用***化钡溶液,不要用***银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中参加***化钡溶液,假设产生不溶于***的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。第十页,共17页。八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4。紫黑色———KMnO4红色———Cu、Fe2O3红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色———Cu2(OH)2CO3第十一页,共17页。
初中化学酸碱盐十大知识点 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.