2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案25.doc

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)、丙烯和丁二烯分析:A、根据二氧化硅的用途来回答;B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答;C、根据盐析的原理和应用知识来回答;D、:A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品,故A正确;B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故B正确;C、盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不会影响蛋白质的生理活性,故C正确;D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,:本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目,并考查学生对基本概念的理解和掌握.【解题思路点拨】物质的组成、结构决定性质,性质决定用途. 【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;2)在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放;3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;原子利用率=(预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和)×100%,)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品.【命题的方向】本考点主要考察绿色化学的特点和原子利用率、“零排放”的概念,:绿色化学的特点和涵义典例:“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,“绿色化学”理念的是( ):Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析:理解绿色化学的要点有两个:一是原子充分利用;:A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成,、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生,符合题意,、每生成1molCu(NO3)2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成,、每生成1molCu(NO3)2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成,:解答本题的关键是要读懂题目要求,:原子利用率的概念典例2:“绿色化学”“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%.在用丙炔合成***丙烯酸甲酯的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )=:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2,:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:,这两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则很容易使C、H、O的原子个数比达到2:4:2,故A正确;,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,故B错误;=CH2和CO,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,故C错误;,其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,:本题考查绿色化学的概念,并以此为依据,考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变,因此我们要用守恒的观点来解答,注意解本题时一定要读懂题意,明确命题者的意图,再结合所学方可解答.【解题思路点拔】能使原子利用率达到百分之百的反应是加成反应和化合反应. 、符号、离子符号【知识点的认识】1、常见元素的名称、******F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40***Hg201镁Mg24锰Mn35碘I1272、常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾K+1K+***F﹣1F﹣钠Na+1Na+***Cl﹣1、+1、+5、+7Cl﹣银Ag+1Ag+溴Br﹣1Br﹣铜Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N﹣3、+2、+3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O﹣2镁Mg+2Mg2+硫S﹣2、+4、+6S2﹣钡Ba+2Ba2+磷P﹣3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4***Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2、+3Fe2+、Fe3+氢氧根OH﹣1OH﹣锰Mn+2、+4、+6、+7Mn2+***根NO3﹣1NO3﹣铝Al+3Al3+硫酸根SO4﹣2SO42﹣氢H+1H+碳酸根CO3﹣2CO32﹣铵根NH4+1NH4+磷酸根PO4﹣3PO43﹣【命题方向】本考点属于初中学过的基础考点,内容比较简单,了解即可.【解题思路点拨】熟记常见离子的化合价. 【知识点的认识】1、原子结构示意图:,弧线表示电子层,:2、核外电子排布规律:1)核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,)第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时,倒数第二层不超过18个电子,当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,,)最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子).4)金属原子最外层电子数<)每层最多排2n2个电子(n表示层数)6)非金属原子最外层电子数≥4容易得到电子,化学性质不稳定7)稀有气体最外层电子数是8个(He:2个)不得不失(达到最稳定状态,所以稀有气体性质较稳定).【命题方向】本考点主要考察原子结构示意图和原子核外电子排布规则,:典例:下列粒子的核外电子排布正确的是( )﹣分析:结合核外电子排布规律来解题:,,次外层(即倒数第二层)不得超过18个,倒数第三层不超过32…→第二层→第三层…解答:A、钠原子的第一层应该排2个,故A错误;B、各种元素的原子最外层电子数不得超过8个,故B错误;C、各种元素的原子的次外层(即倒数第二层)不得超过18个,正确的应该是,故C错误;D、Cl﹣核内有17个质子,带17个正电荷,核外有18个电子,故D正确;:本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,掌握核外电子排布规律是关键.【解题思路点拨】(1)每层最多排2n2个电子(n表示层数),但第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时,倒数第二层不超过18个电子,当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子.(2)21~88号原子的核外电子排布为:+21,2,8,9,2,钪,Sc+22,2,8,10,2,钛,Ti+23,2,8,11,2,钒,V+24,2,8,13,1,铬,Cr+25,2,8,13,2,锰,Mn+26,2,8,14,2,铁,Fe+27,2,8,15,2,钴,Co+28,2,8,16,2,镍,Ni+29,2,8,18,1,铜,Cu+30,2,8,18,2,锌,Zn+31,2,8,18,3,镓,Ga+32,2,8,18,4,锗,Ge+33,2,8,18,5,***,As+34,2,8,18,6,硒,Se+35,2,8,18,7,溴,Br+36,2,8,18,8,氪,Kr+37,2,8,18,8,1,铷,Rb+38,2,8,18,8,2,锶,Sr+39,2,8,18,9,2,钇,Y+40,2,8,18,10,2,锆,Zr+41,2,8,18,12,1,铌,Nb+42,2,8,18,13,1,钼,Mo+43,2,8,18,13,2,锝,Tc+44,2,8,18,15,1,钌,Ru+45,2,8,18,16,1,铑,Rh+46,2,8,18,18,钯,Pd+47,2,8,18,18,1,银,Ag+48,2,8,18,18,2,镉,Cd+49,2,8,18,18,3,铟,In+50,2,8,18,18,4,锡,Sn+51,2,8,18,18,5,锑,Sb+52,2,8,18,18,6,碲,Te+53,2,8,18,18,7,碘,I+54,2,8,18,18,8,氙,Xe+55,2,8,18,18,8,1,铯,Cs+56,2,8,18,18,8,2,钡,Ba+57,2,8,18,18,9,2,镧,La+58,2,8,18,19,9,2,铈,Ce+59,2,8,18,21,8,2,镨,Pr+60,2,8,18,22,8,2,钕,Nd+61,2,8,18,23,8,2,钷,Pm+62,2,8,18,24,8,2,钐,Sm+63,2,8,18,25,8,2,铕,Eu+64,2,8,18,25,9,2,钆,Gd+65,2,8,18,27,8,2,铽,Td+66,2,8,18,28,8,2,镝,Dy+67,2,8,18,29,8,2,钬,Ho+68,2,8,18,30,8,2,铒,Er+69,2,8,18,31,8,2,铥,Tm+70,2,8,18,32,8,2,镱,Yb+71,2,8,18,32,9,2,镥,Lu+72,2,8,18,32,10,2,铪,Hf+73,2,8,18,32,11,2,钽,Ta+74,2,8,18,32,12,2,钨,W+75,2,8,18,32,13,2,铼,Re+76,2,8,18,32,14,2,锇,Os+77,2,8,18,32,15,2,铱,Ir+78,2,8,18,32,17,1,铂,Pt+79,2,8,18,32,18,1,金,Au+80,2,8,18,32,18,2,***,Hg+81,2,8,18,32,18,3,***,Tl+82,2,8,18,32,18,4,铅,Pb+83,2,8,18,32,18,5,铋,Bi+84,2,8,18,32,18,6,钋,Po+85,2,8,18,32,18,7,砹,At+86,2,8,18,32,18,8,氡,Rn+87,2,8,18,32,18,8,1,钫,Fr+88,2,8,18,32,18,8,2,镭,Ra. 【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数:(1)概念:,×1023,.(2)单位:mol﹣、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,×1023mol﹣1.【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位,:阿伏伽德罗常数的概念典例1:下列叙述正确的是( )××,:A、物质有的是单原子分子,有的是双原子分子多原子分子,离子化合物等;B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断;C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量;D、常温常压下,:A、构成物质的微粒不同,×1023个原子,故A错误;B、×1023个碳原子为1mol,为阿伏伽德罗常数的规定,故B正确;C、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;D、常温常压下,,故D错误;:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查阿伏伽德罗常数的规定,气体摩尔体积的条件应用,摩尔质量的概念判断,:阿伏伽德罗常数的计算应用典例2:( )?L﹣1的FeCl3溶液中,Fe3+﹣,:A、***化铁溶液中铁离子部分水解,铁离子数目减少;B、氨气分子中含有3个氮氢键,1mol氨气中含有3mol氮氢键;C、过氧化钠中的阳离子为钠离子,;D、标准状况下水的状态不是气体,:A、?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质***,铁离子部分水解,,Fe3+,故A错误;B、1mol氨气中含有3mol氮氢键,含有N﹣H键的数目为3nA,故B正确;C、,,,故C错误;D、标况下,水不是气体,,故D错误;:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件.【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:1)物质的状态是否为气体;2)对于气体注意条件是否为标况;3)注意同位素原子的差异;4)注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;5)注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22﹣构成,而不是有Na+和O2﹣构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等. 【知识点的认识】球棍模型与比例模型的比较:球棍模型比例模型定义球棒模型是一种空间填充模型,,线代表共价键,,只能反映原子大小,(如键长、键角)【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别,:化学用语综合典例:下列化学用语或图示表达正确的是( )+:;;,;:,比例模型:,故A正确;,核内质子数不变,应为11,故B错误;,实验式为CH2O,故C错误;,为满足最外层8电子的稳定结构,则碳与氧原子之间存在两对公用电子对,即电子式为,:本题考查了化学常用化学用语的规范书写,主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写,较简单.【解题思路点拨】比例模型:用不同体积的小球表示不同原子的大小;球棍模型:小球表示原子,短棍表示价键. 、化学式或化学符号及名称的综合【知识点的认识】化学“五式”的比较:电子式分子式实验式结构式结构简式定义化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”(单质、化合物),(或单质)(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子),应表现该物质中的官能团,只要把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键、碳***单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略,如,丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯为CH2=CH2,l4,:C::C:HC2H4CH2CH2=CH2附注电子式只能用于表示由主族元素形成的物质,、分子式、结构式、结构简式、、苯的实验式均为CH,但乙炔的分子式是C2H2,,通常省去碳氢键,有时也省去碳碳单键,、三键、,比如甲醛HCHO.【命题方向】题型:化学用语综合典例:(2013?浙江模拟)下列化学用语错误的是( )A.***化氢分子的电子式:H+[:Cl:]﹣:CH2=:C6H6D.***的原子结构示意图:分析:;;、6个H;,:,其电子式为,故A错误;,则乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B正确;、6个H,则苯的分子式为C6H6,故C正确;,原子核外电子数为17,***的原子结构示意图:,故D正确;故选::本题考查化学用语,涉及电子式、结构简式、分子式、原子结构示意图等,注重基础知识的考查,注意规范使用化学用语,题目难度不大.【解题思路点拨】掌握各种化学用语及其区别是解题的关键. 【知识点的认识】化学常用计算方法:主要有:差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,,:溶解度差、组成差、质量差、体积差、,、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,:设A、B表示十字交叉法的两个分量,表示两个分量合成的平均量,xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数,且xA+xB=1,则有:A?xA+B?xB=(xA+xB),化简得三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量****题,利用平均原理这一技巧性方法,可省去复杂的计算,迅速地作出判断,巧妙地得出答案,,常与十字交叉结合使用,:若A>B,且符合==A?xA%+B?xB%,则必有A>>B,其中是A、B的相应平均值或式,xA、xB分别是A、、守恒法学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒(含原子守恒、元素守恒)、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,﹣还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化﹣、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法“极值法”即“极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法,,进行计算,确定最大值、最小值,再进行分析、讨论、、关系式法化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”,避免计算错误,,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式.