天津和平区天津市第二南开中学2024年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解精品1185.pdf

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当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可。10、B【解析】A、白磷易自燃,着火点低,白磷要保存在冷水中,是为了防止自燃,故选项说法正确。B、银的导电性最强,但资源有限、成本较高,不是常用做导线的金属,故选项说法错误。C、汽油属于易燃物,加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气,为防止发生燃烧或爆炸,加油站严禁烟火,故选项说法正确。D、真空包装是抽取其中的空气,使食品因无氧气而不会氧化,并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡。真空包装保存食品,是为了防止缓慢氧化,故选项说法正确。故选:B。11、D【解析】A、蔗糖是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;B、由化学式可知,蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;C、蔗糖中,碳、氢、氧质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176,所以质量分数最大的元素是氧,故正确;D、蔗糖中,氢元素与氧元素的质量比为:(1×22):(16×11)=1:8,故错误。:..故选D。12、D【解析】点燃A、化学方程式没有配平,正确的方程式为:2C+O2CO,故选项错误;2B、化学方程式没有配平,正确的方程式为,2NaOH+HSO═NaSO+2HO,故选项错误;24242C、生成物书写不完全,***元素书写不正确,未标气体符号,正确的方程式为:CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑,故3222选项错误;D、该方程式应用的原理正确,化学式书写正确,满足质量守恒定律,故选项正确。故选D。【点睛】化学方程式的书写要注意以下几个方面:①反应是否符合客观事实,②是否已配平,③条件和符号是否漏缺,④化学式书写是否错误。13、D【解析】A、玻璃不是晶体,故A错误;B、酒精不是导体,故B错误;C、碳酸钙虽含有碳元素,但其性质与无机物相似,归为无机物,故C错误;D、水银、烧碱、液氮都是纯净物,故D正确。故选D。【点睛】含有碳元素的化合物是有机物,不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点,因此把它们归为无机物。14、D【解析】A、“二手烟”会危害身体健康,微观实质是分子在不断运动,故A不正确;B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体,分子之间的间隔改变,分子不发生改变,故B不正确;C、过氧化氢和水的化学性质不同,过氧化氢和水是由分子构成的,则是分子的排列方式不同,故C不正确;D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同,故D正确。故选D。15、C【解析】A、根据溶解操作的方法,进行分析判断;:..B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则;C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断;D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确,不符合题意;B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确,不符合题意;C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误,符合题意;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确,不符合题意;故选:C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)先将游码归零,再调节平衡螺母(2)(3)不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡(4)铁钉上有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色【解析】试题分析:(1)根据天平的使用方法可知,称量前,先把游码归零,检查天平是否平衡,若天平不平衡,应调节左右的平衡螺母,使其平衡。(2)物质的质量等于砝码的质量加上游码的质量,故物质的质量=70g+=;稀硫酸与锌粒反应会产生氢气,使锥形瓶内的压强增大瓶内压强大于外界大气压,故气球逐渐膨胀。(3)一切化学反应都遵循质量守恒定律,造成天平不平衡的原因是因为实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡,故不能说明不遵循质量守恒定律。(4)判断是否发生化学变化就是看是否有新的物质生成,之前溶液是蓝色说明溶液中含有铜离子,后面变为浅绿色说明溶液中含有亚铁离子,故现象为铁钉上有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色,考点:质量守恒定律的探究三、简答题(本大题共2小题,共25分)MnO217、长颈漏斗AD或AE2KClO2KCl+3O↑2、3B盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐32Δ酸挥发出的HCl气体(合理即可)CaC+2HO==Ca(OH)+aSO+SO===NaSO过滤氧化d22222232225【解析】:..(1)仪器a是长颈漏斗;(2)如果用***酸钾制氧气就需要加热,故选发生装置A,氧气不易溶于水,也不与水反应,所以可用排水法收集;密MnO2度比空气大,也不与空气中的成分反应,可用向上排空气法收集;化学方程式为:2KClO2KCl+3O↑;32Δ(3)实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸,是固液常温型,应选择的发生装置是B或C,由于浓盐酸的挥发性,用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,挥发出的***化氢气体,可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应,如果将氢氧化钙耗尽,二氧化碳将不能使石灰水变浑浊;(4)制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置C,C装置加液体的是注射器,可控制加水的速度,该反应的化学方程式是CaC+2HO=CH↑+Ca(OH);22222(5)①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠,化学方程式为:NaSO+SO=NaSO;232225②装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离;③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止NaSO被氧化成NaSO,这里反映了氧气的氧化22524性;④,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;,所以无法实现实验目的,故错误;,可以吸收,且防止倒吸,故正确。18、32Li+HSO=LiSO+H↑3致密的氧化物薄膜FeO+3CO2Fe+3CO检验生成的24242232CO取适量溶液滴加过量的BaCl,再取沉淀后的清液,滴加酚酞试液,溶液不显红色说明NaOH完全参加了反22应,溶液显红色说明NaOH没有完全参加反应80%【解析】(1)根据原子结构示意图可知,Li的原子核内质子数为3;从稀硫酸中置换出H的化学反应方程式为:2Li+HSO=224LiSO+H↑;242(2)地壳中元素的含有情况大小顺序是:氧硅铝铁;铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜,对里面的铝起到保护作用;(3)①实验过程中硬质玻璃管中,一氧化碳还原氧化铁的铁,化学方程式为:FeO+3CO2Fe+3CO?;该实验中232石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳,并能将其吸收;②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应,即判断是否有剩余的氢氧化钠,实验步骤和现象:取瓶中反应后的溶液少量于试管中,加足量CaCl2或BaCl2,静置,取上层清液加酚酞,若溶液变红则NaOH没有完:..全参加反应;若溶液不变色则NaOH已经完全参加了反应;(4)设铁矿石中氧化铁的质量为x,高温=FeO?3CO2Fe??=4g,4g该铁矿石中氧化铁的含量=?100%=80%。5g四、探究题(本大题共1小题,)Δ19、锥形瓶2KMnOKMnO+MnO+O↑CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑BCB424223222CaC+2HO=CH+Ca(OH)B未将铝丝表面的氧化膜除去铁和铜(或Fe和Cu)Fe+22222HSO=FeSO+H↑6HCl+FeO=2FeCl+3HO24422332【解析】(1)装置中仪器①的名称为:锥形瓶。(2)高锰酸钾固体加热制取氧气时,为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管,试管口要放一团棉花,题中A装置试管口有一团棉花,若选用A装置来制取氧气,则反应物是高锰酸钾,反应的化学方程式为:Δ2KMnOKMnO+MnO+O↑。42422(3)①大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应生成***化钙、水和CO,实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO,22反应的化学方程式为:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。因为反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以发生装3222置选择B;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,不能用排水法收集,只能用向上排空气法收集,因此收集装置选择C,故制取并收集CO可选用的装置组合是:BC。2②E装置中干燥剂是碱石灰,二氧化碳能跟氢氧化钠反应,二氧化碳还能和氧化钙吸水后生成的氢氧化钙反应,因此不可以用E装置干燥二氧化碳;O不跟碱石灰中的成分反应,碱石灰能吸收氧气中的水分,且氧气的密度比空气略大,2用该集气瓶收集氧气应从左侧长导管进,因此该装置可以干燥并收集一瓶氧气;H、NH都可以用碱石灰干燥,但因23为密度比空气小,用该集气瓶收集这两种气体应该从右侧短导管进,不可用图中装置收集。因此若用E装置干燥并收集一瓶某气体,则该气体可能是:B。:..(4)实验室可用块状电石(CaC)与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔(CH)气体,同时生成氢氧化钙,该反222应的化学方程式是:CaC+2HO=CH+Ca(OH)。因为反应物是固体和液体,反应不需要加热,故图中适合制取乙炔22222气体的发生装置是:B。(5)①实验中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象,从操作上分析可能的原因是:没有除去铝丝表面的氧化膜。因为铝的化学性质比较活泼,铝丝在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,所以不将该氧化膜打磨除去,铝就不能和硫酸亚铁溶液接触反应。②实验成功后,小雨把两支试管中所有物质合并,然后倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体。实验并得出结论:过滤,向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,说明固体中一定含有金属活动性顺序中排在氢前面的金属,溶液中的铜全部被置换出来,又因为铝比铁活泼,所以固体中一定有铁可能有铝,则该不溶性固体中一定含有的物质是:铁和铜(或Fe和Cu)。该实验中一定发生铁和稀硫酸的反应,化学方程式是:Fe+HSO=FeSO+H↑。2442③反思与评价:因为铁片容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成***化铁溶液,溶液呈黄色,而铁与稀盐酸反应生成***化亚铁溶液时,***化亚铁溶液呈浅绿色,所以铁片中加稀盐酸后溶液变为黄色的化学方程式是:6HCl+FeO=2FeCl+3HO。2332【点睛】两种物质必须相互接触才能发生化学反应。本题中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象,就要从铝有没有和硫酸亚铁接触的角度考虑。