四川省成都市高2024年高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

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何情况下都能自发进行,A正确;(CH)N-NH含有11mol共价键,B正确;,C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应,CO为氧化产物,N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,2即发生氧化反应又发生还原反应,N即为氧化产物又为还原产物,C错误;,C元素化合价由-4升高到+4,生成1molCO时,转移8mole-,D正确;2故答案选C。【点睛】自发反应的判断依据,△G=△H-T△S<0,反应自发进行,△G=△H-T△S>0,反应非自发,△S为气体的混乱度。11、D【解析】、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强,所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存,HCO、23HCO?、CO2?不能在同一溶液中大量共存,故A正确;=6时,pC(HCO)=pC(HCO?),结合233c(H?)?c(HCO?)10?6?c(HCO?)K?HCO??3?3?6=10,故B正确;a123c(HCO)c(HCO)(23)可以抵消少量酸或碱,维持pH=,但当过量的酸进入血液HCO?3c(H?)中时,血液中氢离子浓度增大,平衡向左移动放出CO,碳酸浓度基本不变,则血液缓冲体系中的最终将2c(HCO)23变大,故C正确;=9时,由图象可得溶液中离子关系是c(HCO?)>c(CO2?)>c(OH-)>c(HCO)>c(H?),因此D选项的离子浓度3323关系不可能出现,故D错误;答案选D。12、B【解析】:..题目已知负极采用固体有机聚合物,左图是电子流向固体有机聚合物,左图是电池充电原理图,右图是原电池工作原理图,放电时,负极的电极反应式为:正极的电极反应式为:I-+2e-=3I-。3【详解】,则左图是电池充电原理图,故A项错误;,Li+由负极向正极移动,即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜,B正确;,正极液态电解质溶液的I-得电子被还原成I-,使电解质溶液的3颜色变浅,故C项错误;,阴极发生得电子的还原反应,故阴极的电极反应式为:,故D错误;答案:B。【点睛】易错点:原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,注意不要记混淆。13、A【解析】,在高温下,釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化,故A正确;,瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅,是混合物,故B错误;、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等,氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,故C错误;,能与熔化氢氧化钠反应,故D错误;故选A。14、B【解析】,÷46g/mol=,×24N=;14NO的分子中含有22个中子,,所以其中含有的中子数目为AA2244N,,A错误;(CHCOO-)=n(Na+),由于CHCOONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CHCOO-数目为N,333AB正确;(MnO)=÷87g/mol=,n(HCl)=10mol/L×=,根据方程式中物质22:..反应关系MnO过量,应该以HCl为标准计算,但随着反应的进行,盐酸溶液浓度变小,,,C错误;,缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,D错误;故合理选项是B。15、B【解析】,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;***化碳液体,四***化碳沸点低,先蒸馏出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得四***化碳,故C错误;,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误;故选:B。16、A【解析】A、***气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl+HSO+HO=4H++SO2-+2Cl-,溶液中氢离子浓度增大,A正确;22324B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应HSO+2HS=3S↓+3HO,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离,导致氢离子浓度减小,2322溶液的pH增大,B错误;C、加入氢氧化钠溶液,发生反应OH-+H+=HO,平衡向正向移动,但氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C错误;2D、***化钡和亚硫酸不反应,不影响亚硫酸的电离,不会产生亚硫酸钡沉淀,D错误。答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、3-***-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应吡啶显碱性,能与反应④的产物HCl发生中和反应,使平衡正向移动,提高J产率15:..【解析】由A、B的分子式,C的结构简式,可知A为CHCH=CH,A发生取代反应生成B为ClCHCH=CH;B中***原子3222被氨基取代得到,根据C的分子式既反应条件,可知反应②发生题给信息中的取代反应,可知C为;比较C、D分子式,结合E的结构简式分析,反应③为题给信息中的成环反应,可知D为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构,结合反应条件分析中间产物F的结构为;对比G、J的结构,G与发生取代反应生成J,据此分析解答。【详解】(1)B为ClCHCH=CH,化学名称为3-***-1-丙烯,比较E和G的结构,结合反应条件分析中间产物F的结构为22故答案为:3-***-1-丙烯;;(2)根据官能团的结构分析,有机物CH=CHCHNH中的官能团有碳碳双键和氨基;比较A和B的结构变化可知222该反应为取代反应,故答案为:碳碳双键和氨基;取代反应;(3)根据上述分析,反应③的化学方程式为,故答案为:;(4)反应④为取代反应,生成有机物的同时可生成HCl,而吡啶呈碱性,可与HCl发生中和反应,使平衡正向移动,提高J的产率,故答案为:吡啶显碱性,能与反应④的产物HCl发生中和反应,使平衡正向移动,提高J产率;:..(5)F为,分子式为CHNO,则K的分子式为CHNO,①遇FeCl溶液显紫色,则结构中含有酚羟8138113基;②苯环上有两个取代基,一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基,其结构有-CHCHNH、-CHNHCH、-CH(CH)NH、-NHCHCH、-N(CH)共5种,两取代基的位置共有邻、间、对三种22223322332情况,所以K的同分异构体有3×5=15种,故答案为:15;(6)由题给信息可知,由反应得到,用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸,己二酸与乙醇发生酯化反应得到,可由原料发生消去反应获取,则合成路线流程图为:,故答案为:。【点睛】解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。18、或HOCHCHNHNHBCD+222???+HCl、、:..【解析】从E到F的分子式的变化分析,物质E和NHNH的反应为取代反应,另外的产物为***化氢,则推断B的结构简式为22,根据信息①分析,C的结构简式为,E的结构简式为HOCHCHCl,F的结构简式为HOCHCHNHNH。22222【详解】(1)根据以上分析可知F的结构简式为或HOCHCHNHNH;222(2)***原子,结合信息①分析,H→X的反应类型属于取代反应,故错误;,含有氨基,具有弱碱性,故正确;,羰基,碳氮双键,碳碳双键,所以能发生取代、消去、还原反应,故正确;①分析,H的分子式为CHONCl,与之反应的分子式为CHON,该反应为取代反应,生成的另**********外的产物为***化氢,则化合物X的分子式为CHON,故正确。选BCD;232739(3)B到C为取代反应,方程式为:+???+HCl;(4)以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线,从逆推方法入手,需要合成的物质为和HN(CHCHBr),由苯酚和浓***反应生成,乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,再222与氨气反应生成HN(CHCHBr)即可。合成路线为:222;(5)化合物B的分子式为CHON,其同分异构体同时符合下列条件:5622①分子中有一个六元环,无其它环状结构;②1H?NMR谱表明分子中有2种氢原子;,说明结构有对称性,外另一个氮原子在对称轴上,两个氧原子在六元环上,且处于对称位,所以结构可能为、、、。19、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次***酸钠溶液装在三颈烧瓶中,生成的水合肼会被次***酸钠氧化减压:..蒸馏可使产品在较低温度下气化,避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式NH·HO+2I=N↑+4HI+%242222【解析】(1)配制一定质量分数的溶液时,具体步骤是计算、称量、溶解,NaOH固体时需要放在烧杯中称,量取水时需要量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;(2)***气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成***化钠、次***酸钠和水;(3)依据制取水合肼(NH·HO)的反应原理为:CO(NH)+2NaOH+NaClO=NaCO+NH·HO+NaCl,结合反2422223242应产物和反应物分析判断;水合肼(NH·HO)具有还原性,易被次***酸钠氧化;242(4)根据反应原理确定反应终点;(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器;(6)根据NH·HO+2I=N↑+4HI+HO进行计算。242222【详解】(1)配制一定质量分数的溶液时,溶解时需要烧杯、玻璃棒,故答案为:BD;(2)锥形瓶中***气和NaOH反应生成***化钠、次***酸钠和水,反应的化学方程式为Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO,22故答案为:Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO;22(3)水合肼(N2H4·H2O)中氮元素为—2价,具有还原性,若次***酸钠过量,具有强氧化性的次***酸钠会氧化水合肼,为防止水合肼被氧化,分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液;水合肼高温易分解,减压会降低物质的沸点,则为防止水合肼分解需要减压蒸馏,故答案为:B;如果次***酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次***酸钠氧化;馏分高温易分解,减压会降低物质的沸点;(4)根据反应NH·HO+2I=N↑+4HI+HO,终点时碘过量,,记录消耗碘的标准液的体积,故答案为:淡黄色且半分钟不消失;(5)滴定时,碘具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中,故答案为:酸式;(6)由题意可知,水合肼与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水,反应的化学方程式为NH·HO+2I=N↑+4HI+HO,222222由方程式可知n(NH·HO)=·L-1××1=,?50g/mol=×=,