苏教版必修1高中化学专题3《从矿物到基础材料》考试测试卷.doc

该【苏教版必修1高中化学专题3《从矿物到基础材料》考试测试卷 】是由【芙蓉小镇】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【苏教版必修1高中化学专题3《从矿物到基础材料》考试测试卷 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题3《从矿物到基础资料》测试卷一、单项选择题(共15小题)()(熔融)2↑+3CO22Na+ClO2Fe+3CO↑+3C2Al+3CO↑+O2↑( ):用海水为原料制得精盐,:从铝土矿中获取氧化铝再获取***化铝固体,电解熔融的***:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,:以铁矿石为原料,、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入不显血红色,以下状况不可以成立的是( ),,含Cu2+、,含Fe2+,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的选项是( )①物质的量之比为1①1,①物质的量之比是2①1,①质量之比是4①1,①质量之比是2①1。A.①①C.①①B.①①①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,以下结论正确的选项是()+CO23-===SiO23-+CO2↑,常用于制造耐火资料,比方制作坩埚。以下操作不可以在氧化铝坩埚中进行的是()(),若①①①中分别盛有浓***、Na2CO3、Na2SiO3溶液,则可得出结论:酸性:***>碳酸>,最后表现浑浊现象的是()A.***.***()A.①①①①①C.①①①①B.①①①D.①①①,平时是用加热分解的方法来完成的是( )、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是()①①①①①水泥玻璃陶瓷混凝土一种硅酸盐产品A.①①C.①B.①①D.①①①,其结构以以下图。以下关于二氧化硅晶体的说法不正确的选项是()、氧原子原子个数比为1①()(),其主要部件为光导纤维。以下说法正确的选项是()①CaCO3①制造光导纤维的主要原料是SiO2①光导纤维传达光信号制造光导纤维的主要原料是的基本物理原理是光的全反射①光导纤维传达光信号的基本物理原理是光的折射A.①①C.①①B.①①D.①①二、实验题(共3小题)、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁积淀,其装置以以下图。在试管①里加入的试剂是____________________。在试管①里加入的试剂是____________________。为了制得白色氢氧化亚铁积淀,在试管①和①中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。这样生成的氢氧化亚铁积淀能较长时间保持白色,其原由是___________________。。某同学要测定此中铁元素的质量分数,设计了以下实验方案。操作①中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管之外,还一定有__________(填仪器名称)。(2)反应①H22溶液,反应的离子方程式_____________________________。中加入足量O(3)检验积淀中SO42-能否冲洗干净的操作是______________________________________。(4)将积淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=,还应进行的操作是____________________。(5),,则样品中铁元素的质量分数为________________。有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案能否可行?__________(填“可行”或“不行行”)。,并检验产物的性质,请回答以下问题:(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯从前应进行的操作是________________。三、计算题(共3小题),%的稀盐酸中,产生氢气的质量与耗费盐酸的质量以以下图(其余杂质不与酸反应)。请回答:从图中看出,该反应产生了H2________g。产生氢气的化学方程式为___________________;铝片中铝单质的质量为_______g。求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。***化氢气体溶于水形成100mL溶液,而后与足量的铁屑反应。所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少?参加反应的铁的质量是多少?标况下生成氢气的体积是多少?将生成的***化亚铁配成400ml溶液,此溶液中***化亚铁的物质的量浓度是多少?,,,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得节余固体质量见下表:试求:(1),铜的质量是______。铜铁合金中,铁元素的质量分数是______。(3)20g稀硫酸溶液中溶质质量是______。四、填空题(共3小题),瓶底会出现白色积淀,则形成积淀的离子方程式是______________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸,观察到既有气泡产生又有积淀生成,其离子方程式分别为__________________________。,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥侧重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(如陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获取单质硅。单质硅可经过用金属钾还原SiF4的方法获取,写出化学方程式:________________。由于制取方法和条件的不一样,获取的单质硅形态不一样,其性质也不一样。①用铝热法还原***硅酸钾制得较纯净的晶体硅:4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的选项是__________(填序号)。,①用沙子与镁粉混杂在高温条件下,反应获取无定形硅,反应的化学方程式为______。(3)用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混杂,并增强热,即可迅速获取H2、Na2SiO3和CaO,请写出该反应的化学方程式____________________。(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是由于该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用长远。用氧化物的形式表示三硅酸镁的构成__________________。三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学方程式是__________________________。答案分析1.【答案】B【分析】依据金属活动性强弱,可采纳热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。金属的冶炼方法与金属活动性序次的关系:2.【答案】D【分析】分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3(和冰晶石)来制取Na、Mg、Al,A、B、C三项均错。3.【答案】C【分析】因还原性:Fe>Cu,FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时,依次发生反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2。有以下状况:①Fe、Cu均节余,溶液中只有Fe2+;①只有Cu节余,溶液中只有Fe2+或含Fe2+、Cu2+;①Fe、Cu均不节余,Fe3+恰好反应,溶液中有Fe2+、Cu2+;Fe、Cu均不节余,Fe3+节余,溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+。C项,Fe节余,则溶液中不行能含有Cu2+。4.【答案】B【分析】由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,等质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气质量相等,依据题设条件粗铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应放出等质量的氢气,说明铁与盐酸反应产生氢气的质量和硅与氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量相等,由Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑可知,铁与硅的物质的量之比为2①1,质量之比为4①1。5.【答案】D【分析】该反应属于高温固相反应,生成的二氧化碳气体逸出是保证反应可以进行的原由,它不能用复分解反应中强酸制弱酸规律解说,不可以用离子方程式来表示;该反应元素的化合价无变化,不是氧化还原反应。6.【答案】C【分析】氧化铝能与强酸、强碱反应,用氧化铝资料制作的坩埚不可以加热强酸、强碱。7.【答案】B【分析】二氧化硅只与氢***酸反应而不与浓H2SO4、浓盐酸反应,A、C两项错;硅胶多孔、吸附水分能力强,用作袋装食品的干燥剂;由于浓HNO3易挥发,因此①中的白色积淀可能是挥发出的HNO3与Na2SiO3溶液反应所致,不可以得出相关的酸性强弱的结论。8.【答案】B【分析】碳酸比盐酸的酸性弱,与***化钙不反应,A不吻合题意;碳酸比硅酸酸性强,可生成硅酸积淀,B吻合题意;二氧化碳通入澄清石灰水中,先生成碳酸钙积淀,过分二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙,C不吻合题意;碳酸比***酸性弱,与***钡不反应,D不吻合题意。9.【答案】B【分析】要较长时间保存氢氧化亚铁积淀,一定在制取过程中尽可能减少和空气接触,防范氧化。①盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中,能减少与氧气接触;溶液中加入铁粉,可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐,吻合题意。①打开止水夹,铁与稀硫酸生成氢气,能排出装置中空气,并作亚铁盐的保护气;关闭止水夹时,左管中齐集的氢气将亚铁盐溶液压入B中,与碱反应生成氢氧化亚铁,吻合题意。①滴加的氢氧化钠溶液会带进空气,加速氢氧化铁的氧化,不吻合题意。①能有效防范混杂过程中带进氧气,但溶液仍与空气有接触,生成的氢氧化亚铁久置时还可以被氧化,不合题意。①能有效防范混杂过程中带进氧气,且加入的有机物作隔断层,不睦空气接触,保存时间就长,吻合题意。10.【答案】C【分析】金属的冶炼方法与金属活动性序次的关系:11.【答案】B【分析】泥沙的主要成分是SiO2与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaOCaSiO3,而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即为玻璃,且玻璃是一种硅酸盐产品。12.【答案】C【分析】由二氧化硅晶体结构图可知,每个硅原子四周连有四个氧原子,每个氧原子四周连有2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1①2;晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子,最小环上的原子总数为12。13.【答案】B【分析】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。14.【答案】B【分析】给定的四种氢氧化物都拥有碱性,只有氢氧化亚铁拥有还原性。15.【答案】B【分析】光导纤维主要原料是SiO2;光导纤维传达光信号的基本物理原理是光的全反射。①①正确。16.【答案】(1)稀硫酸、铁屑氢氧化钠溶液假如①中试管有连续均匀气泡产生,可确立已排净空气,再夹紧止水夹(4)试管①中反应生成的氢气充满了试管①和试管①,且外界空气不简单进入【分析】利用铁和稀硫酸产生氢气,先赶走装置中的空气。假如①中试管有连续均匀气泡产生,可确立已排净空气,再夹紧止水夹,经过氢气产生的压力将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中去,从而产生氢氧化亚铁积淀,且在氢气的氛围中氢氧化亚铁不易被氧化,因此可保存较长的时间。17.【答案】(1)500mL容量瓶(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)取最后一次冲洗液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色积淀生成,则证明积淀冲洗干净(4)连续加热,冷却至室温后称量,(5)80%(6)不行行【分析】(1)操作①还需要500mL容量瓶。(2)反应①中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)检验积淀中SO24-能否冲洗干净,可以向最后一次冲洗液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察能否有积淀产生。(4)连续将积淀物加热,冷却至室温后称量,。(5)加热后获取的固体为Fe211250080%(6)3(-)g××÷×100%。该方案不行行,没法O,则铁元素的质量分数为50=160确立铁元素的质量分数。18.【答案】(1)产生水蒸气;防范加热时液体暴沸(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2OFe3O4汲取未反应的水蒸气,干燥H2黑色固体变为红色,玻璃管内壁上有水珠生成(5)A;采集H2并检验其纯度【分析】(1)B中发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A装置为B供给水蒸气;在加热过程中为了防范液体激烈沸腾可加入碎瓷片。(3)D的作用是干燥H2。(4)E中的反应为H2+CuOCu+H2O,实验现象是黑色固体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。(5)应先点燃A处的酒精灯,消除B中的O2,再点燃B处的酒精喷灯。进行H2还原CuO的实验前,应第一检验H2的纯度。19.【答案】(1)(2)2Al+6HCl===2AlCl+3H↑(3)20%32【分析】(1)从图中可以看到当盐酸用量大于250g时氢气的质量不再发生变化,。(2)设铝片中铝的质量为xx=(3)由图可知,,盐酸与Al2O3反应,设Al2O3质量为x:×%×102x==,n(Al2O3)=,被氧化n(Al)=,即被氧化的m(Al)=,6×=/(+)=20%。20.【答案】-1(3)(1)4mol·L(2)(4)-1·L【分析】(1)所得盐酸的物质的量浓度=-1-1;÷·mol÷=4mol·L-1-1(2)参加反应的铁的质量=÷·mol2÷×=;56g·mol(3)标况下生成氢气的体积=-1-1=;÷·mol2÷×·mol(4)***化亚铁的物质的量浓度=-1-1。÷56g·÷=·L21.【答案】(1)13(2)35%(3)【分析】(1)由表中数据可知,,,说明铁已所有参加反应,硫酸有剩余,节余的固体所有是铜,其质量为13g。(2)铁的质量分数为20g-13g×100%=35%。20g(3)与前两次稀硫酸反应的铁的质量=20g-=,由Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑可知,-1-1=。硫酸的质量=÷56g·mol×98g·-+H2223↓2-CO2-+2H+===H222-+2H+【答案】SiO3O+CO===HSiO3O+CO↑+CO3、SiO3===H2SiO3↓【分析】H2CO3的酸性强于H2SiO3,因此硅酸钠溶液能与空气中的CO2反应生成H2SiO3白色积淀,反应的离子方程式是SiO2-+H2O2232-。瓶中的上层清液是Na2CO3233+CO===HSiO↓和NaSiO+CO3的混杂溶液,与稀盐酸反应,生成的气体是CO2,白色积淀是H2SiO3,反应的离子方程式分别是CO23-+2H+===H2O+CO2↑、SiO23-+2H+===H2SiO3↓。